Ένα αέριο έχει πίεση 766,7 Torr σε θερμοκρασία 10,0 ° C. Το δείγμα περιέχει 2,35 moles xenon. Τι είναι ο όγκος στα λίτρα;

Δείτε πώς μπορείτε να λύσετε αυτό το πρόβλημα χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

1. Μετατροπή μονάδων

* Πίεση: 766.7 Torr * (1 atm / 760 torr) =1.009 atm

* Θερμοκρασία: 10.0 ° C + 273.15 =283.15 k

2. Ιδανικός νόμος αερίου

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι:PV =NRT

* p: Πίεση (σε ατμόσφαιρες)

* V: Όγκος (σε λίτρα)

* n: Αριθμός μολύβων

* r: Ιδανική σταθερά αερίου (0,0821 L · atm/mol · k)

* t: Θερμοκρασία (στο Kelvin)

3. Επίλυση για όγκο (v)

Αναδιατάξτε την εξίσωση του ιδανικού νόμου για το φυσικό αέριο για επίλυση για V:

V =(nrt) / p

4. Συνδέστε τις τιμές

V =(2,35 mol * 0,0821 L · atm / mol · K * 283,15 K) / 1,009 atm

5. Υπολογισμός

V ≈ 54,5 L

Επομένως, ο όγκος του αερίου Xenon είναι περίπου 54,5 λίτρα