Πώς λέτε το αντιδραστικό ενός μη μετάλλου στον περιοδικό πίνακα;
Εδώ είναι πώς να πείτε την αντιδραστικότητα ενός μη μετάλλου στον περιοδικό πίνακα:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτό είναι ένα μέτρο της τάσης ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του όταν σχηματίζει χημικό δεσμό. Όσο υψηλότερη είναι η ηλεκτροαρνητικότητα, τόσο ισχυρότερη είναι η έλξη.
* Τάση στον περιοδικό πίνακα: Η ηλεκτροαρνητικότητα γενικά αυξάνεται καθώς μετακινείτε από αριστερά προς τα δεξιά κατά τη διάρκεια μιας περιόδου και μειώνεται καθώς μετακινείτε μια ομάδα.
* Μη μέταλλα: Τα μη μέταλλα τείνουν να έχουν υψηλότερες ηλεκτροθεραπευτικές περιοχές από τα μέταλλα.
Εδώ είναι πώς να ερμηνεύσετε αυτό:
* Υψηλά ηλεκτροαρνητικά μη μέταλλα: Αυτά είναι τα πιο δραστικά μη μέταλλα. Κερδίζουν εύκολα ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν αρνητικά ιόντα (Anions) και τείνουν να είναι ισχυροί οξειδωτικοί παράγοντες. Παραδείγματα περιλαμβάνουν φθορίνη (F), οξυγόνο (Ο), χλώριο (CL) και βρωμίου (Br).
* Λιγότερο ηλεκτροαρνητικά μη μέταλλα: Αυτά είναι λιγότερο αντιδραστικά. Εξακολουθούν να τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια, αλλά όχι τόσο εύκολα. Παραδείγματα περιλαμβάνουν θείο, φωσφόρο (Ρ) και ιώδιο (Ι).
Θυμηθείτε: Η αντιδραστικότητα επηρεάζεται από διάφορους παράγοντες και η ηλεκτροαρνητικότητα είναι μόνο μία από αυτές. Άλλοι παράγοντες περιλαμβάνουν ενέργεια ιονισμού και συγγένεια ηλεκτρονίων.
Συνοπτικά:
* Τα μη μέταλλα τείνουν να έχουν υψηλότερες ηλεκτροθεραπευτικές περιοχές από τα μέταλλα.
* Όσο υψηλότερη είναι η ηλεκτροαρνητικότητα ενός μη μετάλλου, τόσο πιο αντιδραστική είναι.
* Τα πιο αντιδραστικά μη μέταλλα βρίσκονται στην επάνω δεξιά γωνία του περιοδικού πίνακα.
