Μήπως ένα ισότοπο στοιχείου έχει διαφορετική ατομική μάζα;

Ναι, ισότοπα ενός στοιχείου do έχουν διαφορετικές ατομικές μάζες.

Εδώ είναι γιατί:

* ισότοπα είναι άτομα του ίδιου στοιχείου που έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων (καθορίζοντας το στοιχείο) αλλά διαφορετικό αριθμό νετρονίων.

* Ατομική μάζα καθορίζεται κυρίως από τον αριθμό των πρωτονίων και των νετρονίων στον πυρήνα ενός ατόμου.

* Δεδομένου ότι τα ισότοπα έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων, αλλά διαφορετικό αριθμό νετρονίων, οι ατομικές μάζες τους θα διαφέρουν.

Παράδειγμα:

* Το Carbon-12 έχει 6 πρωτόνια και 6 νετρόνια (ατομική μάζα =12)

* Το Carbon-14 έχει 6 πρωτόνια και 8 νετρόνια (ατομική μάζα =14)

Και τα δύο είναι ισότοπα άνθρακα, αλλά οι ατομικές μάζες τους διαφέρουν λόγω του ποικίλου αριθμού νετρονίων.