Ποια είναι η διαφορά στη δύναμη μεταξύ ατόμων με ιοντικούς δεσμούς και ομοιοπολικούς δεσμούς;

Δεν είναι ακριβές να συγκρίνουμε τη "δύναμη" των ίδιων των ατόμων με βάση τον τύπο συγκόλλησής τους. Η έννοια της δύναμης σε αυτό το πλαίσιο συνήθως αναφέρεται στη δύναμη του δεσμού Μεταξύ των ατόμων, όχι των ίδιων των ατόμων.

Ακολουθεί μια ανάλυση των διαφορών μεταξύ ιοντικών και ομοιοπολικών δεσμών και της σχετικής τους δύναμης:

ιονικοί δεσμοί

* σχηματισμός: Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ ενός μετάλλου και ενός μη μετάλλου. Το μεταλλικό άτομο χάνει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν), ενώ τα μη μεταλλικά κερδίζει ηλεκτρόνια για να γίνουν ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν). Οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν έντονα, σχηματίζοντας το ιοντικό δεσμό.

* δύναμη: Οι ιοντικοί δεσμοί είναι γενικά ισχυρότεροι από τους ομοιοπολικούς δεσμούς. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων είναι αρκετά ισχυρή.

* Ιδιότητες: Οι ενώσεις με ιοντικούς δεσμούς είναι συχνά σκληρές, εύθραυστες και έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού. Τείνουν επίσης να είναι καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύονται σε νερό ή στην τετηγμένη κατάσταση.

ομοιοπολικοί δεσμοί

* σχηματισμός: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ δύο μη μεταλλικών ατόμων. Μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.

* δύναμη: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί μπορεί να είναι ισχυρότεροι ή ασθενέστεροι ανάλογα με τον τύπο του δεσμού και τα εμπλεκόμενα άτομα.

* Ενιαίος ομοιοπολικός δεσμός: Ένα μόνο κοινό ζευγάρι ηλεκτρονίων.

* Διπλός ομοιοπολικός δεσμός: Δύο κοινόχρηστα ζεύγη ηλεκτρονίων (ισχυρότερα από ένα μόνο δεσμό).

* τριπλός ομοιοπολικός δεσμός: Τρία κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων (ισχυρότερος ομοιοπολικός δεσμός).

* Ιδιότητες: Οι ενώσεις με ομοιοπολικούς δεσμούς μπορούν να είναι αέρια, υγρά ή στερεά. Έχουν διαφορετικά σημεία τήξης και βρασμού και είναι γενικά κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας.

Βασικά σημεία

* Η δύναμη είναι σχετική: Ενώ οι ιοντικοί δεσμοί θεωρούνται γενικά ισχυρότεροι από τους ομοιοπολικούς δεσμούς, υπάρχουν εξαιρέσεις. Για παράδειγμα, ένας τριπλός ομοιοπολικός δεσμός μπορεί να είναι ισχυρότερος από ορισμένους ιοντικούς δεσμούς.

* Παράγοντες που επηρεάζουν την αντοχή των δεσμών: Το μέγεθος των ατόμων, η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας και ο αριθμός των κοινόχρηστων ηλεκτρονίων επηρεάζουν όλα τη δύναμη ενός δεσμού.

Συνοπτικά: Είναι ακριβέστερο να συγκρίνετε τη δύναμη των ομολόγων μεταξύ των ατόμων, αντί της δύναμης των ίδιων των ατόμων. Οι ιοντικοί δεσμοί είναι γενικά ισχυρότεροι λόγω της ισχυρής ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων, ενώ οι ομοιοπολικοί δεσμοί μπορεί να ποικίλουν σε αντοχή ανάλογα με τον αριθμό των κοινών ηλεκτρονίων.