Γιατί βρίσκονται τα στοιχεία της ομάδας 1 και 2 σε πολλές ενώσεις αλλά όχι 18 στοιχεία;

Έχετε δίκιο να παρατηρήσετε αυτό το μοτίβο! Είναι όλα σχετικά με την αντιδραστικότητα των στοιχείων. Εδώ είναι γιατί η ομάδα 1 και 2 στοιχεία βρίσκονται σε πολλές ενώσεις, αλλά όχι τα στοιχεία της ομάδας 18:

* Ομάδα 1 και 2 (αλκαλικά και αλκαλικά μέταλλα γης):

* υψηλή αντιδραστικότητα: Αυτά τα στοιχεία έχουν μόνο ένα ή δύο ηλεκτρόνια σθένους (ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος). Χάνουν εύκολα αυτά τα ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, σχηματίζοντας θετικά ιόντα.

* Ηλεκτροθετική φύση: Αυτό τους καθιστά εξαιρετικά αντιδραστικούς, σχηματίζοντας εύκολα ιοντικούς δεσμούς με μη μέταλλα. Αυτό οδηγεί στο σχηματισμό μιας τεράστιας σειράς ενώσεων.

* Παραδείγματα: Χλωριούχο νάτριο (NaCl), ανθρακικό ασβέστιο (CaCO3), υδροξείδιο του καλίου (ΚΟΗ), κλπ.

* Ομάδα 18 (ευγενή αέρια):

* Σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Τα ευγενή αέρια έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων, καθιστώντας τα πολύ σταθερά και μη αντιδραστικά.

* Έλλειψη τάσης να δεσμεύεται: Δεν κερδίζουν εύκολα ή χάνουν ηλεκτρόνια.

* Περιορισμένες ενώσεις: Δημιουργούν πολύ λίγες ενώσεις, κυρίως με εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά στοιχεία όπως το φθόριο.

* Παραδείγματα: (XENON TETRAFLUORIDE (XEF4), Argon Fluoride (ARF), κλπ. (Αυτές είναι εξαιρέσεις, καθώς είναι σχετικά σπάνιες).

Συνοπτικά: Η διαφορά στην αντιδραστικότητα, που οδηγείται από τις διαμορφώσεις ηλεκτρονίων τους, εξηγεί γιατί η ομάδα 1 και 2 στοιχεία σχηματίζουν πολλές ενώσεις, ενώ τα στοιχεία της ομάδας 18 παραμένουν σε μεγάλο βαθμό μη αντιδραστικές και σχηματίζουν λίγες ενώσεις.