Πώς εξισορροπείτε μια αντίδραση καύσης;
1. Προσδιορίστε τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα:
* Αντιδραστήρια: Μια αντίδραση καύσης περιλαμβάνει πάντα ένα καύσιμο (συνήθως ένα υδρογονανθράκιο όπως το μεθάνιο (CH4), το προπάνιο (C3H8) ή το ξύλο) και ένα οξειδωτικό (συνήθως οξυγόνο (Ο2)).
* Προϊόντα: Τα προϊόντα πλήρους καύσης είναι πάντα διοξείδιο του άνθρακα (CO2) και νερό (H2O).
2. Γράψτε την μη ισορροπημένη εξίσωση:
* Για παράδειγμα, η καύση του μεθανίου:
CH4 + O2 → CO2 + H2O
3. Ισορροπήστε τα στοιχεία ένα κάθε φορά:
* άνθρακα (c): Υπάρχει ένα άτομο άνθρακα σε κάθε πλευρά, οπότε ο άνθρακας είναι ήδη ισορροπημένος.
* υδρογόνο (h): Υπάρχουν τέσσερα άτομα υδρογόνου στα αριστερά και δύο στα δεξιά. Προσθέστε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το H2O για να εξισορροπήσετε το υδρογόνο:
CH4 + O2 → CO2 + 2H2O
* οξυγόνο (o): Τώρα έχουμε δύο άτομα οξυγόνου στα αριστερά και τέσσερα στα δεξιά. Προσθέστε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το O2 για να εξισορροπήσετε το οξυγόνο:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
4. Διπλασιάστε την εξίσωση:
* Βεβαιωθείτε ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου είναι ο ίδιος και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.
Παράδειγμα:
Ας εξισορροπήσουμε την καύση του προπανίου (C3H8):
1. Μη ισορροπημένη εξίσωση: C3H8 + O2 → CO2 + H2O
2. Ισορροπία άνθρακα: 3C3H8 + O2 → 3CO2 + H2O
3. Υδρογόνο ισορροπίας: 3C3H8 + O2 → 3CO2 + 4H2O
4. Οξυγόνο ισορροπίας: 3C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
Συμβουλές:
* Ξεκινήστε με το πιο σύνθετο μόριο: Η εξισορρόπηση των στοιχείων στο καύσιμο πρώτα είναι συχνά ευκολότερη.
* Χρησιμοποιήστε συντελεστές, όχι δείκτες: Ποτέ μην αλλάζετε τους χημικούς τύπους των αντιδραστηρίων ή των προϊόντων.
* Εργασία συστηματικά: Ισορροπήστε ένα στοιχείο κάθε φορά και στη συνέχεια ελέγξτε τους άλλους.
* Πρακτική, πρακτική, πρακτική! Η εξισορρόπηση των χημικών εξισώσεων γίνεται ευκολότερη με την πρακτική.
Σημαντική σημείωση: Μπορεί επίσης να εμφανιστεί ελλιπής καύση, με αποτέλεσμα την παραγωγή μονοξειδίου του άνθρακα (CO) και αιθάλης. Αυτές οι αντιδράσεις είναι πιο δύσκολο να εξισορροπηθούν, καθώς τα προϊόντα μπορεί να διαφέρουν ανάλογα με τις συνθήκες.
