Γιατί το χλωριούχο αμμώνιο είναι διαλυτό σε υγρό NH3;
1. Σχηματισμός ιόντων αμμωνίου:
- Η υγρή αμμωνία είναι ένας καλός διαλύτης για πολικά μόρια.
- Όταν το χλωριούχο αμμώνιο διαλύεται σε υγρή αμμωνία, διαχωρίζεται σε ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) και ιόντα χλωριούχου (CL⁻).
- Τα ιόντα αμμωνίου σταθεροποιούνται από τις ισχυρές αλληλεπιδράσεις σύνδεσης υδρογόνου με τα μόρια αμμωνίας.
2. Δεσμός υδρογόνου:
- Τόσο το χλωριούχο αμμωνίου όσο και η υγρή αμμωνία είναι ικανά να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου.
- Τα άτομα υδρογόνου σε ιόντα αμμωνίου μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου με τα μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων στα άτομα αζώτου σε μόρια αμμωνίας.
- Αυτή η ισχυρή αλληλεπίδραση βοηθά στη σταθεροποίηση των διαλυμένων ιόντων.
3. Αλληλεπιδράσεις ιόντων-διπολικών:
- Τα ιόντα αμμωνίου και χλωριούχου αλληλεπιδρούν με τα μόρια πολικής αμμωνίας μέσω αλληλεπιδράσεων ιόντων-διπολικών.
- Το θετικό ιόν αμμωνίου προσελκύει το αρνητικό άκρο του διπόλου της αμμωνίας και το αρνητικό ιόν χλωριούχου προσελκύει το θετικό άκρο της διπόλης αμμωνίας.
4. Αμμωνία ως αδύναμη βάση:
- Η υγρή αμμωνία λειτουργεί ως αδύναμη βάση, αποδέχοντας πρωτόνια από τα ιόντα αμμωνίου.
- Αυτή η μεταφορά πρωτονίων σταθεροποιεί περαιτέρω τα ιόντα αμμωνίου σε διάλυμα.
Συνολικά: Ο συνδυασμός ισχυρής σύνδεσης υδρογόνου, αλληλεπιδράσεων ιόντων-διπολικών και η βασική φύση της υγρής αμμωνίας επιτρέπει στο χλωριούχο αμμωνίου να διαλύεται εύκολα σε υγρή αμμωνία.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι η διαλυτότητα του χλωριούχου αμμωνίου σε υγρή αμμωνία είναι πολύ υψηλότερη από τη διαλυτότητα του στο νερό. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι οι αλληλεπιδράσεις σύνδεσης υδρογόνου και ιόντων-διπολικών είναι ισχυρότερες σε υγρή αμμωνία από ό, τι στο νερό.
