Ποια είναι μια ισορροπημένη χημική εξίσωση του αν εξανίου καύσης παρουσία OYGEN για να σχηματίσει διοξείδιο του άνθρακα και νερό;

Εδώ είναι η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την καύση του εξανίου:

2 c 6 H 14 + 19 o 2 → 12 CO 2 + 14 H 2 O

Επεξήγηση:

* C 6 H 14 : Αυτό αντιπροσωπεύει εξάνιο, υδρογονάνθρακα με 6 άτομα άνθρακα και 14 άτομα υδρογόνου.

* o 2 : Αυτό αντιπροσωπεύει το αέριο οξυγόνου, το οποίο είναι το οξειδωτικό σε αντιδράσεις καύσης.

* Co 2 : Αυτό αντιπροσωπεύει το διοξείδιο του άνθρακα, ένα προϊόν καύσης.

* h 2 O: Αυτό αντιπροσωπεύει το νερό, ένα άλλο προϊόν καύσης.

εξισορρόπηση της εξίσωσης:

Για να εξισορροπήσετε την εξίσωση, πρέπει να διασφαλίσετε ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου είναι ο ίδιος και στις δύο πλευρές της εξίσωσης:

* άνθρακα (c): 6 άτομα άνθρακα στα αριστερά (2 C 6 H 14 ) και 12 άτομα άνθρακα στα δεξιά (12 Co 2 ). Για να ισορροπήσουμε, χρειαζόμαστε συντελεστή 2 μπροστά από εξάνιο (C 6 H 14 ).

* υδρογόνο (h): 14 άτομα υδρογόνου στα αριστερά (2 C 6 H 14 ) και 14 άτομα υδρογόνου στα δεξιά (14 ίππων ₂ O). Η εξίσωση είναι ήδη ισορροπημένη για το υδρογόνο.

* οξυγόνο (o): 38 άτομα οξυγόνου στα δεξιά (12 Co 2 και 14 h 2 O) και 2 άτομα οξυγόνου στα αριστερά (o ₂ ). Για να ισορροπήσουμε, χρειαζόμαστε έναν συντελεστή 19 μπροστά από το οξυγόνο (o ₂ ).

Αυτή η διαδικασία εξασφαλίζει ότι ο ίδιος αριθμός κάθε τύπου ατόμου υπάρχει και στις δύο πλευρές της εξίσωσης, που αντιπροσωπεύει τη διατήρηση της μάζας σε χημικές αντιδράσεις.