Τι είδους στοιχεία σχηματίζουν ανιόν μετά από ιοντική σύνδεση;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα μη μέταλλα έχουν υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από τα μέταλλα. Αυτό σημαίνει ότι έχουν ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια.
* κέρδος ηλεκτρονίων: Σε ιοντική συγκόλληση, ένα μη μέταλλο άτομο θα κερδίσει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια από ένα μεταλλικό άτομο για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων (συνήθως ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος).
* αρνητική χρέωση: Με την απόκτηση ηλεκτρονίων, το μη μέταλλο άτομο γίνεται αρνητικά φορτισμένο, σχηματίζοντας ένα ανιόν.
Παραδείγματα κοινών μη μεταλλικών ανιόντων:
* αλογόνα (ομάδα 17): Φθορίδη (F-), Χλωρίδιο (CL-), Βρωμίδιο (BR-), Iodide (I-)
* οξυγόνο (ομάδα 16): Οξείδιο (O2-)
* αζώτου (ομάδα 15): Νιτρίδιο (n3-)
* θείο (ομάδα 16): Σουλφίδιο (S2-)
* φωσφόρος (ομάδα 15): Φωσφίδιο (p3-)
Σημαντική σημείωση: Ενώ τα περισσότερα ανιόντα σχηματίζονται από μη μέταλλα, υπάρχουν ορισμένες εξαιρέσεις. Για παράδειγμα, ορισμένα πολυατομικά ιόντα μπορούν να φορτωθούν αρνητικά και να περιέχουν τόσο μέταλλα όσο και μη μέταλλα.
