Ποιες ενώσεις στην υγρή φάση μπορούν να θεωρηθούν ως ηλεκτρολύτες;

Ακολουθεί μια κατανομή των ηλεκτρολυτών στην υγρή φάση:

Τι είναι οι ηλεκτρολύτες;

Οι ηλεκτρολύτες είναι ουσίες που, όταν διαλύονται σε διαλύτη (συνήθως νερό), παράγουν ιόντα που μπορούν να διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια. Αυτή η αγωγιμότητα προκύπτει από την κίνηση αυτών των φορτισμένων σωματιδίων.

ενώσεις στην υγρή φάση που είναι ηλεκτρολύτες

* Ιωνικές ενώσεις: Αυτές οι ενώσεις αποτελούνται από θετικά φορτισμένα κατιόντα και αρνητικά φορτισμένα ανιόντα που συγκρατούνται από ηλεκτροστατικές δυνάμεις. Όταν διαλύονται στο νερό, διαχωρίζονται στα συστατικά τους ιόντα. Παραδείγματα:

* Χλωριούχο νάτριο (NaCl):Διαλύεται σε Na+ και Cl-ions

* Υδροξείδιο του καλίου (KOH):Διαλύεται σε k+ και oh-ions

* Ανθρακικό ασβέστιο (CACO3):διαλύεται σε ιόντα Ca2+ και Co32

* Ισχυρά οξέα: Αυτά τα οξέα είναι πλήρως ιονίζοντας στο νερό, παράγοντας υψηλή συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+). Παραδείγματα:

* Υδροχλωρικό οξύ (HCl):ιονίζεται σε Η+ και CL-ιόντα

* Νιτρικό οξύ (HNO3):ιονίζεται σε Η+ και ΝΟ3 ιόντα

* Θειικό οξύ (H2SO4):ιονίζεται σε 2Η+ και SO42-ιόντα

* Ισχυρές βάσεις: Αυτές οι βάσεις διαχωρίζονται πλήρως στο νερό, παράγοντας υψηλή συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου (OH-). Παραδείγματα:

* Υδροξείδιο του νατρίου (NaOH):Διαλύεται σε Na+ και OH-ιόντα

* Υδροξείδιο του καλίου (KOH):Διαλύεται σε k+ και oh-ions

* Υδροξείδιο του ασβεστίου (Ca (OH) 2):Διαλύεται σε Ca2+ και 2oh-ιόντα

ενώσεις που δεν είναι ηλεκτρολύτες στην υγρή φάση

* Μοριακές ενώσεις: Αυτές οι ενώσεις γενικά δεν διαχωρίζονται σε ιόντα όταν διαλύονται σε νερό. Παραμένουν ως ουδέτερα μόρια. Παραδείγματα:

* Ζάχαρη (σακχαρόζη)

* Αιθανόλη (C2H5OH)

* Έλαια και λίπη

Σημαντική σημείωση:

* αδύναμα οξέα και αδύναμες βάσεις: Αυτές οι ενώσεις μόνο εν μέρει ιονίζοντας στο νερό, οδηγώντας σε χαμηλότερη αγωγιμότητα σε σύγκριση με ισχυρά οξέα και βάσεις.

Παράγοντες που επηρεάζουν την αντοχή των ηλεκτρολυτών:

* Διαλυτότητα: Πόσο καλά διαλύεται μια ουσία στο νερό. Εάν δεν διαλύεται καλά, δεν θα σχηματίσει πολλά ιόντα.

* Θερμοκρασία: Γενικά, οι υψηλότερες θερμοκρασίες αυξάνουν τη διαλυτότητα των περισσότερων ουσιών, οδηγώντας σε μεγαλύτερη ιονισμό και αγωγιμότητα.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε πιο λεπτομερείς πληροφορίες σχετικά με έναν συγκεκριμένο τύπο ηλεκτρολύτη!