Είναι όλες οι αντιδράσεις θερμικής αποσύνθεσης ενδοθερμικές στη φύση;
Εδώ είναι γιατί:
* ενδοθερμικές αντιδράσεις απορροφήστε τη θερμότητα από το περιβάλλον τους, καθιστώντας το περιβάλλον πιο δροσερό.
* Εξοθερμικές αντιδράσεις Απελευθερώστε τη θερμότητα στο περιβάλλον τους, καθιστώντας το περιβάλλον πιο ζεστό.
Θερμική αποσύνθεση Απλά αναφέρεται στη διάσπαση μιας ένωσης με θερμότητα. Η αλλαγή ενέργειας Κατά τη διάρκεια αυτής της διαδικασίας εξαρτάται από τη συγκεκριμένη ένωση και τα προκύπτοντα προϊόντα.
Παραδείγματα εξωθερμικής θερμικής αποσύνθεσης:
* αποσύνθεση νιτρικού αμμωνίου: Αυτή η αντίδραση απελευθερώνει σημαντική ποσότητα θερμότητας και χρησιμοποιείται σε εκρηκτικά.
* αποσύνθεση ορισμένων ανθρακικών: Η θέρμανση ορισμένων ανθρακικών αλάτων, όπως το ανθρακικό ασβέστιο (CACO3), μπορεί να απελευθερώσει αέριο διοξειδίου του άνθρακα και να παράγει θερμότητα.
Παραδείγματα ενδοθερμικής θερμικής αποσύνθεσης:
* αποσύνθεση πολλών μεταλλικών ανθρακικών: Πολλά ανθρακικά μέταλλα, όπως το ανθρακικό νάτριο (NA2CO3), απαιτούν τη διάσπαση της θερμότητας σε οξείδια και αέριο διοξειδίου του άνθρακα.
* αποσύνθεση ορισμένων ενυδατωμάτων: Η αφαίρεση των μορίων νερού από ένα ένυδρο συχνά απαιτεί εισροή θερμότητας.
Συνοπτικά: Ενώ η θερμική αποσύνθεση συχνά απαιτεί εισροή θερμότητας για να ξεκινήσει η αντίδραση, η συνολική ενεργειακή αλλαγή μπορεί να είναι είτε ενδοθερμική είτε εξωθερμική, ανάλογα με τη συγκεκριμένη χημική αντίδραση που λαμβάνει χώρα.
