Ποιες δηλώσεις ισχύουν για τη χημική σύνδεση;
Γενικές αρχές:
* Οι χημικοί δεσμοί σχηματίζονται για να επιτευχθεί μια πιο σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Τα άτομα προσπαθούν να έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων, μιμώντας τα ευγενή αέρια. Αυτό μπορεί να επιτευχθεί με την κοινή χρήση, τη δωρεά ή την αποδοχή ηλεκτρονίων.
* Η αντοχή ενός χημικού δεσμού εξαρτάται από τους τύπους των εμπλεκόμενων ατόμων και τον αριθμό των ηλεκτρονίων που μοιράζονται ή μεταφέρονται. Οι ισχυρότεροι δεσμοί περιλαμβάνουν γενικά περισσότερα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια ή μεγαλύτερη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων.
* Οι χημικοί δεσμοί είναι υπεύθυνοι για το σχηματισμό όλων των μορίων και ενώσεων. Υπαγορεύουν το σχήμα, τις ιδιότητες και την αντιδραστικότητα των ουσιών.
Τύποι ομολόγων:
* Οι ιονικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό θετικών και αρνητικών φορτισμένων ιόντων, τα οποία συγκρατούνται από ηλεκτροστατική έλξη.
* Οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων. Αυτά μπορεί να είναι ενιαία, διπλά ή τριπλά ομόλογα, ανάλογα με τον αριθμό των κοινόχρηστων ηλεκτρονίων.
* Οι μεταλλικοί δεσμοί εμφανίζονται σε μέταλλα όπου τα ηλεκτρόνια απομακρύνονται σε ολόκληρη τη δομή. Αυτό επιτρέπει την υψηλή ηλεκτρική αγωγιμότητα και την ευελιξία.
* Οι δεσμοί υδρογόνου είναι ένας ειδικός τύπος αλληλεπίδρασης διπολικών-δίπολων που περιλαμβάνει ένα άτομο υδρογόνου που συνδέεται με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο. Αυτοί οι δεσμοί είναι ασθενέστεροι από τους ομοιοπολικούς δεσμούς, αλλά διαδραματίζουν καθοριστικό ρόλο στα βιολογικά συστήματα.
Άλλες σημαντικές εκτιμήσεις:
* Οι πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ ατόμων με διαφορετικές ηλεκτροεγκεφαλικές ικανότητες. Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια τραβούν πιο κοντά στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο, δημιουργώντας ένα μερικό θετικό φορτίο σε ένα άτομο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο από την άλλη.
* Η συγκόλληση επηρεάζει τις φυσικές και χημικές ιδιότητες των ουσιών. Για παράδειγμα, το σημείο τήξης, το σημείο βρασμού και η διαλυτότητα μιας ουσίας καθορίζονται από τους τύπους και τα πλεονεκτήματα των παρόντων δεσμών.
ΣΗΜΑΝΤΙΚΟ ΣΗΜΕΙΩΣΗ: Υπάρχουν πολλά συγκεκριμένα παραδείγματα και αποχρώσεις μέσα στον τεράστιο κόσμο της χημικής σύνδεσης. Αυτές οι δηλώσεις παρέχουν μια γενική επισκόπηση, αλλά η περαιτέρω εξερεύνηση είναι απαραίτητη για μια πλήρη κατανόηση.
