Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τον ατομικό αριθμό και τη μάζα για να υπολογίσετε κάθε υποατομικό σωματίδιο;

Δεν μπορείτε να υπολογίσετε άμεσα τον αριθμό κάθε υποατομικού σωματιδίου (πρωτόνια, νετρόνια και ηλεκτρόνια) χρησιμοποιώντας μόνο τον ατομικό αριθμό και τον αριθμό μάζας. Ωστόσο, μπορείτε να τα χρησιμοποιήσετε για να προσδιορίσετε αυτοί οι αριθμοί. Εδώ είναι:

Κατανόηση των βασικών

* Ατομικός αριθμός (z): Αντιπροσωπεύει τον αριθμό των πρωτονίων σε έναν πυρήνα του ατόμου. Αυτό ορίζει το στοιχείο.

* αριθμός μάζας (α): Αντιπροσωπεύει τον συνολικό αριθμό πρωτονίων και νετρονίων σε πυρήνα του ατόμου.

* ηλεκτρόνια: Σε ένα ουδέτερο άτομο, ο αριθμός των ηλεκτρονίων είναι ίσος με τον αριθμό των πρωτονίων.

Υπολογισμοί

1. Αριθμός πρωτονίων: Ο ατομικός αριθμός (z) σας δίνει άμεσα τον αριθμό των πρωτονίων.

2. Αριθμός νετρονίων: Αφαιρέστε τον ατομικό αριθμό (z) από τον αριθμό μάζας (α):

* Αριθμός νετρονίων =αριθμός μάζας (α) - Ατομικός αριθμός (z)

3. Αριθμός ηλεκτρονίων: Σε ένα ουδέτερο άτομο, ο αριθμός των ηλεκτρονίων είναι ίσος με τον αριθμό των πρωτονίων (z).

Παράδειγμα

Ας πάρουμε τον άνθρακα (γ) ως παράδειγμα:

* Ατομικός αριθμός (z) =6

* αριθμός μάζας (a) =12

* πρωτόνια: 6 (ίσο με τον ατομικό αριθμό)

* νετρόνια: 12 - 6 =6

* ηλεκτρόνια: 6 (ίσος με τον αριθμό των πρωτονίων)

Σημαντικές σημειώσεις:

* ισότοπα: Τα άτομα του ίδιου στοιχείου μπορούν να έχουν διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων. Αυτά ονομάζονται ισότοπα. Για παράδειγμα, ο άνθρακας-12 και ο άνθρακας-14 είναι ισότοπα άνθρακα. Έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων (6) αλλά διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων (6 και 8, αντίστοιχα).

* ιόντα: Τα ιόντα είναι άτομα που έχουν κερδίσει ή έχουν χαμένα ηλεκτρόνια. Επομένως, ο αριθμός των ηλεκτρονίων σε ένα ιόν δεν θα είναι ίσος με τον αριθμό των πρωτονίων.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε ένα συγκεκριμένο στοιχείο στο μυαλό και μπορώ να σας βοηθήσω να υπολογίσετε τον αριθμό των υποατομικών σωματιδίων.