Όταν ένα ιοντικό στερεό αναμιγνύεται με νερό, τα ιόντα του απωθούν μόρια;

Όχι, όταν ένα ιοντικό στερεό αναμιγνύεται με νερό, τα ιόντα του δεν απωθήσετε Μόρια νερού. Αντ 'αυτού, προσελκύουν τους. Αυτός είναι ο θεμελιώδης λόγος για τον οποίο τα ιοντικά στερεά διαλύονται στο νερό.

Εδώ είναι γιατί:

* πολικότητα: Τα μόρια του νερού είναι πολικά, που σημαίνει ότι έχουν θετικό τέλος (κοντά στα άτομα υδρογόνου) και ένα αρνητικό άκρο (κοντά στο άτομο οξυγόνου).

* Ιονικά ομόλογα: Τα ιοντικά στερεά συγκρατούνται από ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ θετικά φορτισμένων κατιόντων και αρνητικά φορτισμένων ανιόντων.

* έλξη: Όταν ένα ιοντικό στερεό τοποθετείται σε νερό, τα πολικά μόρια νερού προσελκύονται από τα φορτισμένα ιόντα. Το θετικό άκρο των μορίων νερού (υδρογόνο) προσελκύεται από τα αρνητικά φορτισμένα ανιόντα, ενώ το αρνητικό άκρο των μορίων νερού (οξυγόνο) προσελκύεται από τα θετικά φορτισμένα κατιόντα.

* Διάλυση: Αυτά τα αξιοθέατα είναι αρκετά ισχυρά ώστε να ξεπεράσουν τις ηλεκτροστατικές δυνάμεις που συγκρατούν τα ιόντα στο κρυσταλλικό πλέγμα, προκαλώντας το στερεό να διαλύεται. Τα ιόντα περιβάλλονται από μόρια νερού, σχηματίζοντας ένα διάλυμα.

Είναι σημαντικό να σημειώσετε:

* Δεν διαλύονται όλα τα ιοντικά στερεά στο νερό. Η διαλυτότητα εξαρτάται από τη σχετική ισχύ των ιοντικών δεσμών και την έλξη μεταξύ των ιόντων και των μορίων νερού.

* Ακόμη και αν ένα στερεό διαλύεται, μπορεί να μην διαχωριστεί πλήρως σε μεμονωμένα ιόντα. Ορισμένες ιοντικές ενώσεις ενδέχεται να σχηματίζουν ζεύγη ιόντων ή μεγαλύτερα συσσωματώματα σε διάλυμα.

Συνοπτικά, αντί να απωθούν τα μόρια του νερού, τα ιόντα σε ένα ιοντικό στερεό τα προσελκύουν, οδηγώντας στη διαδικασία διάλυσης.