Ποιος όγκος αέρα περιέχει G αερίου οξυγόνου στα 273 K και 1,00 atm;

Παρέχετε την τιμή του "G" (η μάζα του αερίου οξυγόνου), ώστε να μπορώ να υπολογίσω τον όγκο.

Δείτε πώς θα πλησιάσω το πρόβλημα:

1. Μετατρέψτε τα γραμμάρια οξυγόνου σε moles:

- Διαχωρίστε τη μάζα του οξυγόνου (G) με τη μοριακή μάζα οξυγόνου (32,00 g/mol).

2. Χρησιμοποιήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

- PV =NRT

- P =πίεση (1,00 atm)

- V =όγκος (τι λύνουμε)

- n =αριθμός moles (υπολογίζονται στο βήμα 1)

- R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

- T =θερμοκρασία (273 K)

3. Επίλυση για V:

- αναδιατάξτε την εξίσωση:v =nrt/p

- Συνδέστε τις τιμές και υπολογίστε την ένταση.

Επιτρέψτε μου να γνωρίζω την αξία του "G" και θα σας δώσω την τελική απάντηση!