Πώς θα προετοιμάσατε 0,5 λίτρων 0,5Μ Na2HPO4;
1. Κατανοήστε τους όρους
* Μοριακή (m): Η μοριακή είναι μια μονάδα συγκέντρωσης που σας λέει πόσες γραμμομορείς μιας ουσίας διαλύονται σε 1 λίτρο διαλύματος.
* 0.5 m: Αυτό σημαίνει ότι θέλετε 0,5 moles Na2HPO4 σε 1 λίτρο διαλύματος.
2. Υπολογίστε τη μάζα του Na2HPO4 που απαιτείται
* Βρείτε το μοριακό βάρος (μοριακή μάζα) του Na2HPO4:
* NA:22,99 g/mol (x 2 =45,98 g/mol)
* Η:1,01 g/mol
* P:30,97 g/mol
* O:16.00 g/mol (x 4 =64.00 g/mol)
* Συνολικό μοριακό βάρος:141,96 g/mol
* Υπολογίστε τη μάζα που απαιτείται για 0,5 moles:
* 0,5 moles * 141,96 g/mol =70,98 g
3. Προετοιμάστε τη λύση
* Ζυγίστε 70,98 g Na2HPO4. Χρησιμοποιήστε ένα υπόλοιπο για να μετρήσετε με ακρίβεια το απαιτούμενο ποσό.
* Διαλύστε το Na2HPO4 σε περίπου 400 mL αποσταγμένου νερού. Ξεκινήστε με μικρότερο όγκο νερού για να διευκολύνετε τη διάλυση.
* Ανακατέψτε ή στροβιλίστε το διάλυμα μέχρι να διαλυθεί πλήρως το Na2HPO4. Μπορεί να χρειαστεί να θερμαίνετε απαλά το διάλυμα (χρησιμοποιώντας μια καυτή πλάκα ή λουτρό νερού) για να βοηθήσετε στη διάλυση.
* Μόλις διαλυθεί, μεταφέρετε προσεκτικά τη λύση σε μια ογκομετρική φιάλη 500 ml
* Προσθέστε αποσταγμένο νερό στη ογκομετρική φιάλη μέχρι το κάτω μέρος του μηνίσκου να φτάσει στο σημάδι των 500 ml
* Σταματήστε τη φιάλη και αναστρέψτε αρκετές φορές για να εξασφαλίσετε διεξοδική ανάμιξη.
Σημαντικές εκτιμήσεις:
* Χρησιμοποιήστε αποσταγμένο ή απιονισμένο νερό: Αυτό εξασφαλίζει ότι οι ακαθαρσίες δεν επηρεάζουν τη συγκέντρωση της λύσης σας.
* Χειριστείτε προσεκτικά Na2HPO4: Είναι ερεθιστικό και μπορεί να προκαλέσει ερεθισμό του δέρματος και των ματιών. Φορέστε γάντια και γυαλιά ασφαλείας.
* Αποθηκεύστε τη λύση σας σωστά: Ετικέτα το δοχείο με σαφήνεια με τη συγκέντρωση, το χημικό όνομα, την ημερομηνία που παρασκευάζεται και οποιεσδήποτε άλλες σχετικές πληροφορίες. Αποθηκεύστε το σε ένα σφιχτά σφραγισμένο δοχείο σε δροσερό, ξηρό μέρος.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περαιτέρω ερωτήσεις!
