Πόσες γραμμομορείς υδραργύρου παράγονται εάν παράγονται επίσης 125 g οξυγόνου;
* Χρειαζόμαστε μια ισορροπημένη χημική εξίσωση: Για να προσδιοριστούν οι μόνες του υδραργύρου που παράγεται, πρέπει να γνωρίζουμε τη χημική αντίδραση που παράγει τόσο υδράργυρο όσο και οξυγόνο. Χωρίς αυτή την εξίσωση, δεν μπορούμε να καθορίσουμε τη μοριακή αναλογία μεταξύ υδραργύρου και οξυγόνου.
Παράδειγμα:
Ας υποθέσουμε ότι η αντίδραση είναι η αποσύνθεση του οξειδίου του υδραργύρου (II) (HGO):
2 HGO → 2 HG + O₂
* Μοριακή μάζα οξυγόνου: Η μοριακή μάζα του οξυγόνου (O₂) είναι 32,00 g/mol.
* Χρησιμοποιώντας την ισορροπημένη εξίσωση και μοριακή μάζα: Μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε τη στοιχειομετρία της αντίδρασης για να υπολογίσουμε τα μολυσμένα του υδραργύρου που παράγεται.
Για να σας βοηθήσουμε να λύσετε αυτό το πρόβλημα, παρακαλούμε να παράσχετε τις ακόλουθες πληροφορίες:
1. Η χημική εξίσωση για την αντίδραση που παράγει υδράργυρο και οξυγόνο.
Μόλις παράσχετε αυτές τις πληροφορίες, μπορώ να σας βοηθήσω να υπολογίσετε τα moles του Mercury που παράγονται!
