Γιατί η προσθήκη διαλυμένης ουσίας στον διαλύτη αυξάνει το σημείο βρασμού της λύσης;
1. Μείωση της πίεσης ατμών:
* Καθαρός διαλύτης: Ένας καθαρός διαλύτης έχει μια ορισμένη πίεση ατμών, η οποία είναι η πίεση που ασκείται από τα μόρια ατμών πάνω από το υγρό. Στο σημείο βρασμού, η πίεση ατμών ισούται με την ατμοσφαιρική πίεση.
* Λύση: Όταν προσθέτετε μια διαλυμένη ουσία, διαταράσσει την ικανότητα των μορίων του διαλύτη να ξεφύγουν από τη φάση ατμών. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα σωματίδια διαλυτής ουσίας παρεμποδίζουν, ουσιαστικά "συγκρατούν" μερικά από τα μόρια του διαλύτη. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια * χαμηλότερη * πίεση ατμών για το διάλυμα σε σύγκριση με τον καθαρό διαλύτη.
2. Υψηλότερο σημείο βρασμού:
* για να βράσει: Για μια λύση για βράση, η πίεση ατμών πρέπει να ισούται με την ατμοσφαιρική πίεση.
* χαμηλότερη πίεση ατμών, υψηλότερη θερμοκρασία: Δεδομένου ότι το διάλυμα έχει χαμηλότερη πίεση ατμών, πρέπει να φτάσει σε υψηλότερη θερμοκρασία για να επιτευχθεί η ίδια πίεση ατμών με τον καθαρό διαλύτη στο σημείο βρασμού του. Επομένως, το σημείο βρασμού του διαλύματος είναι υψηλότερο από το σημείο βρασμού του καθαρού διαλύτη.
Σκεφτείτε το έτσι:
Φανταστείτε ένα γεμάτο δωμάτιο όπου οι άνθρωποι προσπαθούν να ξεφύγουν από μια μόνο πόρτα. Όσο περισσότεροι άνθρωποι στο δωμάτιο (σωματίδια διαλυμένης ουσίας), τόσο πιο δύσκολο είναι για άτομα (μόρια διαλύτη) να φτάσουν στην πόρτα και να ξεφύγουν (εξατμίζονται). Πρέπει να πιέσετε σκληρότερα (εφαρμόστε περισσότερη θερμότητα) για να βγείτε από όλους!
Βασικά σημεία:
* Αυτό το φαινόμενο ονομάζεται ύψος σημείου βρασμού .
* Πρόκειται για μια περιεκτική ιδιότητα, που σημαίνει ότι εξαρτάται μόνο από τη συγκέντρωση σωματιδίων ουσίας, όχι για την ταυτότητά τους.
* Αυτό το αποτέλεσμα είναι πιο έντονο με μη πτητικές διαλυμένες ουσίες (εκείνες που δεν εξατμίζονται εύκολα).
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες λεπτομέρειες σε οποιαδήποτε πτυχή αυτής της εξήγησης!
