Ένα αρνητικό δέλτα h
f (Ενθαλπία σχηματισμού) Για ένα μόριο σημαίνει ότι ο σχηματισμός αυτού του μορίου από τα συστατικά του στοιχεία στις τυποποιημένες καταστάσεις τους είναι μια εξώθερμη διαδικασία.
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Ενθαλπία σχηματισμού (ΔH f ): Η αλλαγή ενθαλπίας όταν σχηματίζεται ένα μολύβι μιας ένωσης από τα στοιχεία της στις τυποποιημένες καταστάσεις τους (συνήθως στα 298 Κ και 1 atm).
* Εξαθερμική διαδικασία: Μια διαδικασία που απελευθερώνει τη θερμότητα στο περιβάλλον.
Γιατί αρνητικό ΔH f Υποδεικνύει την εξωθερμική σχηματισμό:
* Αρνητικό ΔH f Η τιμή υποδηλώνει ότι τα προϊόντα (το σχηματισμένο μόριο) έχουν χαμηλότερη ενέργεια από τα αντιδραστήρια (στοιχεία στις τυποποιημένες καταστάσεις τους). Αυτό σημαίνει ότι το σύστημα χάνει ενέργεια κατά τη διάρκεια της διαδικασίας σχηματισμού, απελευθερώνοντάς το ως θερμότητα στο περιβάλλον.
Παράδειγμα:
Το ΔH f του διοξειδίου του άνθρακα (Co 2 ) είναι -393.5 kJ/mol. Αυτό σημαίνει ότι όταν ένα mole of co 2 σχηματίζεται από τα στοιχεία του (άνθρακα και οξυγόνο), 393,5 kJ θερμότητας απελευθερώνεται στο περιβάλλον. Αυτή η διαδικασία είναι εξωθερμική.
Σε αντίθεση:
* A θετικό ΔH f Η τιμή υποδεικνύει ότι η διαδικασία σχηματισμού είναι endothermic , απαιτώντας θερμότητα από το περιβάλλον. Αυτό σημαίνει ότι τα προϊόντα έχουν υψηλότερη ενέργεια από τα αντιδραστήρια.
Σημαντική σημείωση:
Η τυπική κατάσταση των στοιχείων ορίζεται ως η πιο σταθερή μορφή του στοιχείου υπό τυποποιημένες συνθήκες (298 K και 1 atm). Για παράδειγμα, η τυπική κατάσταση του άνθρακα είναι γραφίτης, ενώ η τυπική κατάσταση οξυγόνου είναι o 2 αέριο.
