Πόσες γραμμομορείς νερού παράγονται από την καύση 10,00 g υδρογόνου;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

2 h₂ (g) + o₂ (g) → 2 h₂o (l)

2. Μετατροπή γραμμάρια υδρογόνου σε moles:

* Μοριακή μάζα υδρογόνου (H₂) =2,016 g/mol

* Moles υδρογόνου =(10,00 g) / (2,016 g / mol) =4,96 mol H₂

3. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

* Από την εξίσωση, 2 moles του H₂ παράγουν 2 moles του H₂o. Αυτό σημαίνει ότι η αναλογία mole είναι 1:1.

4. Υπολογίστε τη μόρια του νερού που παράγεται:

* Γοητεία νερού =γραμμομόρια υδρογόνου =4,96 mol h₂o

Ως εκ τούτου, 4.96 moles νερού παράγονται από την καύση 10.00 g υδρογόνου.