Τι είδους συγκόλληση είναι μεταξύ του πυριτίου και του οξυγόνου;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το πυρίτιο και το οξυγόνο έχουν σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα. Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το πυρίτιο, που σημαίνει ότι προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα.
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Ενώ η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα είναι σημαντική, δεν είναι αρκετά μεγάλη για να μεταφέρει πλήρως ένα ηλεκτρόνιο από πυρίτιο σε οξυγόνο, το οποίο θα σχηματίσει έναν ιοντικό δεσμό. Αντ 'αυτού, μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν έναν ομοιοπολικό δεσμό.
* Ισχυρό δεσμό: Ο δεσμός πυριτίου-οξυγόνου είναι πολύ ισχυρός, συμβάλλοντας στην σκληρότητα και το υψηλό σημείο τήξης του πυριτίου (SiO2) και των πυριτικών αλάτων.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι ο δεσμός μπορεί να θεωρηθεί πολικός ομοιοπολικός Λόγω της ανομοιόμορφης κοινής χρήσης ηλεκτρονίων. Αυτή η ελαφριά πολικότητα έχει ως αποτέλεσμα το άτομο οξυγόνου που έχει ένα μερικό αρνητικό φορτίο και το άτομο πυριτίου που έχει μερική θετική φόρτιση.
