7. Γράψτε χημικές εξισώσεις για τις αντιδράσεις σχηματισμού ιόντων ισχυρών και αδύναμων βάσεων στο νερό. Προσδιορίστε κοινά ιόν που παράγονται βασικές λύσεις.
Χημικές εξισώσεις για αντιδράσεις σχηματισμού ιόντων στο νερό:
Ισχυρές βάσεις:
Οι ισχυρές βάσεις διαχωρίζονται πλήρως στο νερό, παράγοντας ιόντα υδροξειδίου (OH⁻) και κατιόν.
* Γενική εξίσωση: Boh (aq) → b⁺ (aq) + oh (aq)
* Παράδειγμα:Υδροξείδιο του νατρίου (NAOH)
Naoh (aq) → na⁺ (aq) + oh (aq)
αδύναμες βάσεις:
Οι αδύναμες βάσεις διαχωρίζονται μόνο εν μέρει στο νερό, σχηματίζοντας ισορροπία μεταξύ της μη και των ιόντων συζευγμένου οξέος και υδροξειδίου.
* Γενική εξίσωση: B (aq) + h₂o (l) ⇌ bh⁺ (aq) + oh (aq)
* Παράδειγμα:αμμωνία (NH₃)
Nh₃ (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + oh (aq)
Κοινό ιόν σε βασικές λύσεις:
Το κοινό ιόν που παράγονται σε βασικές λύσεις είναι το ιόν υδροξειδίου (OH⁻) . Αυτό το ιόν είναι υπεύθυνο για τις χαρακτηριστικές ιδιότητες των βασικών λύσεων, όπως:
* pH μεγαλύτερο από 7: Η συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου καθορίζει το ρΗ ενός διαλύματος.
* Slipperiness: Τα ιόντα υδροξειδίου μπορούν να αντιδράσουν με έλαια και λίπη, καθιστώντας τις βασικές λύσεις να αισθάνονται ολισθηρά.
* πικρή γεύση: Η παρουσία ιόντων υδροξειδίου δίνει βασικές λύσεις μια πικρή γεύση.
* Δυνατότητα αντίδρασης με οξέα: Τα ιόντα υδροξειδίου εξουδετερώνουν τα οξέα αντιδρώντας με ιόντα υδρογόνου για να σχηματίσουν νερό.
Key Takeaway: Οι ισχυρές βάσεις παράγουν υψηλή συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου, ενώ οι αδύναμες βάσεις παράγουν χαμηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου, οδηγώντας σε διαφορές στην ένταση των βασικών τους ιδιοτήτων.
