Ποια είναι τα χαρακτηριστικά των μοριακών ενώσεων;

Χαρακτηριστικά των μοριακών ενώσεων:

Οι μοριακές ενώσεις σχηματίζονται με την κατανομή ηλεκτρονίων μεταξύ των μη μεταλλικών ατόμων, με αποτέλεσμα ομοιοπολικούς δεσμούς. Ακολουθούν μερικά βασικά χαρακτηριστικά:

1. Δέσμευση:

* ομοιοπολικοί δεσμοί: Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.

* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα, δημιουργώντας μερικές θετικές και αρνητικές χρεώσεις εντός του μορίου.

* Μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων.

2. Φυσικές ιδιότητες:

* χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού: Οι ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις (όπως οι δυνάμεις van der Waals και η δεσμός υδρογόνου) κρατούν τα μόρια μαζί, οδηγώντας σε χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού σε σύγκριση με ιοντικές ενώσεις.

* Γενικά αέρια ή υγρά σε θερμοκρασία δωματίου: Πολλές μοριακές ενώσεις υπάρχουν ως αέρια ή υγρά σε θερμοκρασία δωματίου λόγω των σχετικά αδύναμων διαμοριακών δυνάμεων τους.

* Μεταβλητή σκληρότητα: Μπορεί να είναι μαλακό, εύθραυστο ή εύκαμπτο ανάλογα με τη μοριακή δομή και τις διαμοριακές δυνάμεις.

* Κακή αγωγιμότητα θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας: Μην διεξάγετε καλά θερμότητα ή ηλεκτρική ενέργεια επειδή δεν έχουν ελεύθερα φορτισμένα σωματίδια.

* Συχνά διαλυτό σε μη πολικούς διαλύτες: Τείνουν να διαλύονται σε μη πολικούς διαλύτες όπως έλαια και λίπη λόγω παρόμοιων διαμοριακών δυνάμεων.

3. Χημικές ιδιότητες:

* Φόρμα με κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάδα.

* Σχετικά χαμηλή αντιδραστικότητα: Γενικά λιγότερο αντιδραστικές από τις ιοντικές ενώσεις, καθώς οι δεσμοί τους είναι πιο σταθεροί.

* καύση: Πολλές μοριακές ενώσεις είναι εύφλεκτες και μπορούν να υποβληθούν σε αντιδράσεις καύσης.

4. Παραδείγματα:

* Νερό (h₂o)

* Διοξείδιο του άνθρακα (CO₂)

* Ζάχαρη (c₁₂h₂₂o₁₁)

* Μεθάνιο (ch₄)

* Αιθανόλη (C₂H₅oh)

Βασικές διαφορές από ιοντικές ενώσεις:

* Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται με τη μεταφορά ηλεκτρονίων μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών.

* Οι ιοντικές ενώσεις έχουν πολύ υψηλότερα σημεία τήξης και βρασμού λόγω ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων.

* Οι ιοντικές ενώσεις είναι συνήθως στερεά σε θερμοκρασία δωματίου.

* Οι ιοντικές ενώσεις είναι καλοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύονται σε νερό.

Συνοπτικά: Οι μοριακές ενώσεις σχηματίζονται με την κατανομή των ηλεκτρονίων, έχουν σχετικά χαμηλά σημεία τήξης και βρασμού, είναι συχνά αέρια ή υγρά σε θερμοκρασία δωματίου και είναι γενικά λιγότερο αντιδραστικές από τις ιοντικές ενώσεις.