Είναι η ενέργεια ενεργοποίησης για θερμικές και φωτοχημικές αντιδράσεις ίδιας;
Εδώ είναι γιατί:
* Θερμικές αντιδράσεις βασίζεστε σε θερμική ενέργεια για να ξεπεραστεί το εμπόδιο ενεργειακής ενεργοποίησης. Τα μόρια αποκτούν κινητική ενέργεια από τη θερμότητα, οδηγώντας σε πιο συχνές και δυναμικές συγκρούσεις, αυξάνοντας τις πιθανότητες επιτυχημένων αντιδράσεων.
* Φωτοχημικές αντιδράσεις οδηγούνται από φωτεινή ενέργεια . Η φωτεινή ενέργεια απορροφάται από τα αντιδραστήρια, προωθώντας τα σε υψηλότερη κατάσταση ενέργειας (διεγερμένη κατάσταση). Αυτή η διεγερμένη κατάσταση μπορεί στη συνέχεια να ξεπεράσει το εμπόδιο ενέργειας ενεργοποίησης, επιτρέποντας την αντίδραση να προχωρήσει.
Βασικές διαφορές:
* Πηγή ενέργειας: Οι θερμικές αντιδράσεις χρησιμοποιούν θερμική ενέργεια, ενώ οι φωτοχημικές αντιδράσεις χρησιμοποιούν ελαφριά ενέργεια.
* Μηχανισμός: Οι θερμικές αντιδράσεις περιλαμβάνουν συγκρούσεις μεταξύ μορίων, ενώ οι φωτοχημικές αντιδράσεις περιλαμβάνουν διέγερση με φως.
* Ενέργεια ενεργοποίησης: Η ενέργεια ενεργοποίησης για μια θερμική αντίδραση είναι η ελάχιστη ενέργεια που απαιτείται για να είναι επιτυχής η σύγκρουση. Η ενέργεια ενεργοποίησης για μια φωτοχημική αντίδραση είναι η ελάχιστη ενέργεια που απαιτείται για το αντιδραστήριο να φτάσει σε μια διεγερμένη κατάσταση ικανή να αντιδράσει.
Παραδείγματα:
* Θερμική αντίδραση: Η καύση του ξύλου (η θερμότητα παρέχει την ενέργεια για να σπάσει τους δεσμούς και να ξεκινήσει την αντίδραση).
* Φωτοχημική αντίδραση: Η φωτοσύνθεση (η φωτεινή ενέργεια απορροφάται από τη χλωροφύλλη, ξεκινώντας τη διαδικασία μετατροπής του διοξειδίου του άνθρακα και του νερού σε γλυκόζη).
Συνοπτικά: Ενώ τόσο οι θερμικές όσο και οι φωτοχημικές αντιδράσεις απαιτούν μια ενέργεια ενεργοποίησης για να προχωρήσει, η πηγή ενέργειας και ο μηχανισμός για την υπέρβαση αυτού του φραγμού είναι θεμελιωδώς διαφορετικοί.
