Ποια είναι η σχέση μεταξύ του αριθμού των άνθρακα και των ισότοπων;
* Τα ισότοπα είναι παραλλαγές ενός στοιχείου με τον ίδιο αριθμό πρωτονίων, αλλά διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων. Αυτό σημαίνει ότι ο ατομικός αριθμός (αριθμός πρωτονίων) καθορίζει το στοιχείο, ενώ ο αριθμός των νετρονίων καθορίζει το ισότοπο.
* Ο αριθμός των άνθρακα σε ένα μόριο επηρεάζει το μοριακό βάρος και τη δομή του, αλλά όχι την ισοτοπική του σύνθεση.
Παράδειγμα:
* Ο άνθρακας-12 (¹²c) και ο άνθρακας-14 (⁴c) είναι ισότοπα άνθρακα.
* Ένα μόριο μεθανίου (CH₄) θα έχει την ίδια ισοτοπική σύνθεση ανεξάρτητα από το αν είναι κατασκευασμένο από ¹²c ή ⁴c.
Ωστόσο, υπάρχει μια έμμεση σχέση μεταξύ του αριθμού των ανθρακωρύχων και της πιθανότητας παρατήρησης ισοτόπων:
* Τα μεγαλύτερα μόρια έχουν περισσότερες ευκαιρίες για τα ισότοπα να είναι παρόντες. Εάν ένα μόριο έχει 10 άτομα άνθρακα, υπάρχει μεγαλύτερη πιθανότητα ότι ορισμένοι από αυτούς τους άνθρακες μπορεί να είναι ισότοπα όπως ¹3 ή ⁴c.
Συνοπτικά:
* Ο αριθμός των άνθρακα σε ένα μόριο δεν επηρεάζει τους τύπους των ισοτόπων που υπάρχουν.
* Τα μεγαλύτερα μόρια έχουν μεγαλύτερη πιθανότητα να περιέχουν ισότοπα λόγω του αυξημένου αριθμού ατόμων άνθρακα.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι η ισοτοπική ανάλυση μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να μελετήσει διάφορες πτυχές ενός μορίου, όπως η προέλευση, η ηλικία και οι μεταβολικές του διεργασίες. Ωστόσο, ο αριθμός των άνθρακα στο ίδιο το μόριο δεν είναι ο πρωταρχικός παράγοντας που επηρεάζει την παρουσία ισοτόπων.
