Γιατί τα μέταλλα έχουν χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα;
* Ηλεκτρονική διαμόρφωση: Τα μέταλλα έχουν συνήθως λίγα ηλεκτρόνια σθένους (ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους κέλυφος). Έχουν την τάση να χάσουν αυτά τα ηλεκτρόνια σθένους για να επιτύχουν μια σταθερή, πλήρη διαμόρφωση εξωτερικού κελύφους.
* Ενέργεια χαμηλής ιονισμού: Τα μέταλλα έχουν σχετικά χαμηλές ενέργειες ιονισμού, πράγμα που σημαίνει ότι απαιτεί λιγότερη ενέργεια για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα άτομο μετάλλου. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα ηλεκτρόνια σθένους κρατούνται ασθενώς από τον πυρήνα λόγω της απόστασης και της θωράκισης τους από εσωτερικά ηλεκτρόνια.
* Ηλεκτροστατική έλξη: Όταν ένα μέταλλο χάνει ένα ηλεκτρόνιο, σχηματίζει ένα θετικά φορτισμένο ιόν. Ο θετικά φορτισμένος πυρήνας στη συνέχεια προσελκύει τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια πιο έντονα, καθιστώντας πιο δύσκολο να απομακρυνθεί ένα άλλο ηλεκτρόνιο. Αυτό συμβάλλει στη χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα.
* Μεταλλική σύνδεση: Τα μέταλλα σχηματίζουν μεταλλικούς δεσμούς, όπου τα ηλεκτρόνια απομακρύνονται σε ένα πλέγμα μεταλλικών ιόντων. Αυτή η απομάκρυνση συμβάλλει στη χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, καθώς τα ηλεκτρόνια δεν συνδέονται στενά με οποιοδήποτε συγκεκριμένο άτομο.
Σε αντίθεση:
* Τα μη μέταλλα έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα επειδή τείνουν να είναι κέρδος ηλεκτρόνια για να επιτευχθεί μια σταθερή, πλήρης διαμόρφωση εξωτερικού κελύφους. Έχουν υψηλότερες ενέργειες ιονισμού και ισχυρότερα αξιοθέατα στα ηλεκτρόνια.
Συνοπτικά: Τα μέταλλα έχουν χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα επειδή χάνουν εύκολα ηλεκτρόνια λόγω της ηλεκτρονικής διαμόρφωσής τους, της ενέργειας χαμηλής ιονισμού και των μεταλλικών χαρακτηριστικών συγκόλλησης.
