Ποια είναι τα ισομερή σε οργανικές ενώσεις;

ισομερή σε οργανικές ενώσεις:διαφορετικές δομές, ίδια φόρμουλα

Τα ισομερή είναι μόρια που μοιράζονται τον ίδιο μοριακό τύπο (τον ίδιο αριθμό και τους τύπους ατόμων) αλλά έχουν διαφορετικές διαρθρωτικές ρυθμίσεις. Αυτή η διαφορά στη δομή οδηγεί σε ξεχωριστές φυσικές και χημικές ιδιότητες για κάθε ισομερές.

Σκεφτείτε το ως εξής:Μπορείτε να χτίσετε δύο διαφορετικά σπίτια χρησιμοποιώντας τον ίδιο αριθμό και τύπο τούβλων, αλλά οι τελικές δομές θα είναι διαφορετικές.

Υπάρχουν τρεις κύριοι τύποι ισομερών:

1. Συνταγματικά ισομερή (ή διαρθρωτικά ισομερή):

* Διαφορετική συνδεσιμότητα: Αυτά τα ισομερή διαφέρουν στον τρόπο με τον οποίο τα άτομα τους συνδέονται μεταξύ τους. Έχουν τα ίδια άτομα αλλά με διαφορετική σειρά.

* Παράδειγμα: Το βουτάνιο (C4H10) έχει δύο συνταγματικά ισομερή:Ν-βουτάνιο και ισοβουτάνιο.

2. Στερεοϊσομερή:

* Ίδια συνδεσιμότητα, διαφορετική χωρική διάταξη: Τα στερεοϊσομερή έχουν την ίδια συνδεσιμότητα του ατόμου, αλλά διαφέρουν στη τρισδιάστατη διάταξη των ατόμων τους στο διάστημα.

* Υποτύποι:

* εναντιομερή: Μη υποπτευόμενες εικόνες καθρέφτη μεταξύ τους. Είναι χειρόμορφα μόρια, που σημαίνει ότι δεν έχουν επίπεδο συμμετρίας.

* διαστερεομερές: Στερεοϊσομερή που δεν είναι καθρέφτες εικόνες μεταξύ τους.

* Παράδειγμα: Το 2-βρωμοβουτάνιο έχει δύο εναντιομερή (R και S) και δύο διαστερεομερή (ισομερή R και S 2-βρωμοβουτανίου και 3-βρωμοβουτανίου).

3. Διαμορφωτικά ισομερή (ή διαμορφωτές):

* Διαφορετικές περιστροφές γύρω από μεμονωμένους δεσμούς: Αυτές είναι διαφορετικές χωρικές ρυθμίσεις ενός μορίου που μπορούν να αλληλοσυνδέονται με περιστροφή γύρω από τους μεμονωμένους δεσμούς.

* Δεν είναι αληθινά ισομερή: Οι διαμορφωτές δεν θεωρούνται αληθινά ισομερή επειδή μπορούν να αλληλοσυνδέονται γρήγορα σε θερμοκρασία δωματίου και δεν είναι ξεχωριστά μόρια.

* Παράδειγμα: Το βουτάνιο μπορεί να υπάρχει σε διαφορετικές διαμορφώσεις όπως αντι -, gauche και εκλείψεις.

Βασικά σημεία:

* Τα ισομερή έχουν διαφορετικές φυσικές ιδιότητες όπως το σημείο τήξης, το σημείο βρασμού και τη διαλυτότητα.

* Παρουσιάζουν επίσης διαφορετικές χημικές αντιδράσεις λόγω των ξεχωριστών λειτουργικών ομάδων και των χωρικών ρυθμίσεων τους.

* Η κατανόηση του ισομερισμού είναι ζωτικής σημασίας για την οργανική χημεία για την πρόβλεψη των ιδιοτήτων και της αντιδραστικότητας των μορίων και για το σχεδιασμό νέων ενώσεων με συγκεκριμένες λειτουργίες.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε μια πιο λεπτομερή εξήγηση για οποιοδήποτε συγκεκριμένο τύπο ισομερούς ή θέλετε να διερευνήσετε παραδείγματα!