Του Li C F και Ne Ποιες είναι οι εκλεπτυσμένες πιο πιθανό να αντιδράσουν από μια ένωση;
* Κατανόηση της αντιδραστικότητας: Τα στοιχεία αντιδρούν για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, που συνήθως μοιάζει με εκείνη ενός ευγενή αέριο (ομάδα 18). Αυτό σημαίνει ότι θέλουν να έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων.
* li (λίθιο): Το λίθιο βρίσκεται στην ομάδα 1, που σημαίνει ότι έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους. Έχει την τάση να χάσει αυτό το ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα ιόν +1, επιτυγχάνοντας μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων όπως το ήλιο (HE).
* C (άνθρακα): Ο άνθρακας είναι στην ομάδα 14, που σημαίνει ότι έχει τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους. Μπορεί είτε να κερδίσει τέσσερα ηλεκτρόνια για να γίνει ένα -4 ιόν είτε να χάσει τέσσερα ηλεκτρόνια για να γίνει ένα ιόν +4. Ωστόσο, είναι πιο συνηθισμένο για τον άνθρακα να μοιράζεται τα ηλεκτρόνια του μέσω ομοιοπολικής σύνδεσης για την επίτευξη σταθερότητας.
* f (φθορίου): Το φθόριο βρίσκεται στην ομάδα 17, που σημαίνει ότι έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους. Θέλει έντονα να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα -1 ιόν και να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων όπως το NEON (NE).
* ne (neon): Το Neon είναι ένα ευγενές αέριο, που σημαίνει ότι έχει ήδη ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων. Είναι πολύ μη αντιδραστικό.
Συμπέρασμα:
* li και f είναι πιο πιθανό να αντιδράσουν. Το λίθιο θα χάσει ένα ηλεκτρόνιο και το φθόριο θα κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο, σχηματίζοντας μια ιοντική ένωση (LIF, φθορίδιο λιθίου).
* C είναι πιθανό να αντιδράσει με άλλα στοιχεία για να σχηματίσει ομοιοπολικές ενώσεις. Ο άνθρακας μπορεί να μοιράζεται τα ηλεκτρόνια του με άλλα άτομα, όπως υδρογόνο (σχηματίζοντας υδρογονάνθρακες) ή οξυγόνο (σχηματίζοντας διοξείδιο του άνθρακα).
Επομένως, τα Li και F είναι τα πιο πιθανό στοιχεία που πρέπει να αντιδράσουν για να σχηματίσουν μια ένωση.
