Όταν το χλωριούχο κάλιο αναμιγνύεται με φθορίου αμμωνίας και αμμωνίου τι συμβαίνει;
Ακολουθεί μια ανάλυση των αντιδράσεων και των προκύπτουσων προϊόντων:
1. Σχηματισμός μετατόπισης ισορροπίας και συμπλόκου αμμωνίας:
* nh₃ + h₂o ⇌ nh₄⁺ + oh⁻ (Τα ιόντα αμμωνίου σχηματίζονται, αυξάνοντας ελαφρώς το ρΗ του διαλύματος.)
* nh₃ + kcl ⇌ nh₄cl + koh (Μια μικρή ποσότητα σχηματισμού χλωριούχου αμμωνίου, αλλά η αντίδραση είναι περιορισμένη λόγω της αδύναμης οξύτητας του NH).
* nh₃ + nh₄f ⇌ nh₄⁺ + nh₂f⁻ (Τα ιόντα αμμωνίου αντιδρούν με ιόντα φθορίου για να σχηματίσουν φθορίου αμμωνίου, μετατοπίζοντας την ισορροπία προς το σχηματισμό του συμπλέγματος ιόντων NH₂f⁻.)
2. Πιθανή βροχόπτωση:
* kcl + nh₄f ⇌ kf + nh₄cl (Αυτή η αντίδραση μπορεί να συμβεί, ανάλογα με τις συγκεντρώσεις των αντιδραστηρίων.
3. Συνολική επίδραση στο ph:
* Η συνολική επίδραση στο ρΗ του διαλύματος θα εξαρτηθεί από τις σχετικές ποσότητες φθοριούχου αμμωνίου και αμμωνίου.
* Εάν η αμμωνία είναι σε περίσσεια , η λύση θα είναι ελαφρώς βασική λόγω του σχηματισμού ιόντων υδροξειδίου (OH⁻).
* Εάν το φθοριούχο αμμωνίου είναι σε περίσσεια , το διάλυμα θα είναι ελαφρώς όξινο λόγω του σχηματισμού ιόντων αμμωνίου (NH₄⁺).
Συνοπτικά:
Η ανάμειξη χλωριούχου καλίου, αμμωνίας και φθοριούχου αμμωνίου σε διάλυμα μπορεί να οδηγήσει σε:
* Σχηματισμός ιόντων αμμωνίου (NH₄⁺) και ιόντων υδροξειδίου (OH⁻), επηρεάζοντας το ρΗ του διαλύματος
* Ο σχηματισμός ιόντων συμπλόκου μεταξύ αμμωνίας και φθοριούχου αμμωνίου.
* Δυναμική βροχόπτωση του φθοριούχου καλίου (KF), ανάλογα με τη συγκέντρωση και τις συνθήκες.
Οι συγκεκριμένες αντιδράσεις και προϊόντα θα διαφέρουν ανάλογα με τις συγκεντρώσεις των αντιδραστηρίων και τις συνθήκες της λύσης.
