Ποιοι δείκτες πιθανότατα θα χρησιμοποιηθούν εάν ένα αλκαλικό μέταλλο και ένα μη μέταλλο από την ομάδα 6Α σχημάτισε ιοντική ένωση;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τους δείκτες για μια ιοντική ένωση που σχηματίζεται μεταξύ ενός αλκαλικού μετάλλου και μιας ομάδας 6Α μη μεταλλικού:

* Αλκαλικά μέταλλα (ομάδα 1Α): Αυτά τα στοιχεία έχουν ένα ηλεκτρόνιο σθένους, το οποίο χάνουν εύκολα για να σχηματίσουν +1 κατιόντα.

* Ομάδα 6Α μη μέταλλα: Αυτά τα στοιχεία έχουν έξι ηλεκτρόνια σθένους και τείνουν να κερδίζουν δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν -2 ανιόντα.

Παράδειγμα: Ας εξετάσουμε το νάτριο (NA) από την ομάδα 1Α και το οξυγόνο (Ο) από την ομάδα 6Α.

1. νάτριο (NA): Σχηματίζει ένα κατιόν +1 (Na⁺).

2. οξυγόνο (o): Σχηματίζει ένα -2 ανιόν (o²⁻).

Για να εξισορροπήσουμε τις χρεώσεις, χρειαζόμαστε δύο ιόντα νατρίου για κάθε ιόν οξυγόνου:

* 2 na⁺ + o²⁻ → na₂o

Γενικός κανόνας: Οι δείκτες της ιοντικής ένωσης θα καθορίζονται από τις χρεώσεις των ιόντων. Οι δείκτες θα είναι οι μικρότεροι ολόκληροι αριθμοί που οδηγούν σε ουδέτερη ένωση.

Συνοπτικά:

* Το Alkali Metal θα έχει δείκτη 2.

* Η ομάδα 6A δεν θα έχει δείκτη 1.