Ποια ηλεκτρόνια εμπλέκονται στη συγκόλληση;

Εδώ είναι γιατί:

* ηλεκτρόνια σθένους: Αυτά είναι τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας ενός ατόμου. Είναι αυτοί που είναι πιο χαλαρά και ως εκ τούτου πιθανότατα να συμμετάσχουν σε αλληλεπιδράσεις με άλλα άτομα.

* δεσμός: Η συγκόλληση είναι η διαδικασία με την οποία τα άτομα που μοιράζονται ή μεταφέρονται ηλεκτρόνια σθένους για να σχηματίσουν σταθερά μόρια ή ενώσεις.

Ας δούμε μερικά παραδείγματα:

* ομοιοπολική σύνδεση: Τα Atoms μοιράζονται ηλεκτρόνια σθένους για να επιτύχουν μια πιο σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων (συνήθως ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος). Για παράδειγμα, σε ένα μόριο νερού (H₂O), το οξυγόνο μοιράζεται δύο από τα ηλεκτρόνια σθένους του με δύο άτομα υδρογόνου, σχηματίζοντας δύο ομοιοπολικούς δεσμούς.

* Ιονική σύνδεση: Ένα άτομο μεταφέρει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια σθένους σε άλλο άτομο, δημιουργώντας ιόντα με αντίθετες χρεώσεις. Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων συγκρατεί την ένωση μαζί. Για παράδειγμα, στο χλωριούχο νάτριο (NaCl), το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο σθένους σε χλώριο (CL), σχηματίζοντας ιόντα Na⁺ και CL⁻, τα οποία στη συνέχεια προσελκύουν ο ένας τον άλλον.

Συνοπτικά, τα ηλεκτρόνια σθένους, τα οποία είναι τα εξώτατα ηλεκτρόνια ενός ατόμου, είναι αυτά που συμμετέχουν στη συγκόλληση.