Γιατί ο ορισμός του Brønsted-Lowry των οξέων γενικότερα από τον ορισμό του Arrhenius;
1. Επεκτείνει τον ορισμό πέρα από τις υδατικές λύσεις:
* Ορισμός Arrhenius: Ορίζει τα οξέα ως ουσίες που παράγουν ιόντα Η ίδων στο νερό. Αυτό περιορίζει τον ορισμό μόνο σε υδατικές λύσεις.
* Ορισμός Brønsted-Lowry: Ορίζει τα οξέα ως ουσίες που δίνουν πρωτόνια (Η) σε οποιαδήποτε χημική αντίδραση, ανεξάρτητα από τον διαλύτη. Αυτό επιτρέπει αντιδράσεις οξέος βάσης σε μη υδατικούς διαλύτες και ακόμη και στην αέρια φάση.
2. Αντιπροσωπεύει ένα ευρύτερο εύρος αντιδράσεων οξέος βάσης:
* Ορισμός Arrhenius: Επικεντρώνεται στο σχηματισμό ιόντων Η, τα οποία είναι ειδικά για τις αντιδράσεις που περιλαμβάνουν νερό. Δεν εξηγεί τις αντιδράσεις οξέος σε άλλους διαλύτες ή την ανταλλαγή πρωτονίων που εμπλέκονται σε πολλές χημικές αντιδράσεις.
* Ορισμός Brønsted-Lowry: Εξηγεί τις αντιδράσεις οξέος βάσης όσον αφορά τη μεταφορά πρωτονίων. Αυτό επιτρέπει την ταξινόμηση πολλών αντιδράσεων ως αντιδράσεων οξέος-βάσης, συμπεριλαμβανομένων των αντιδράσεων που περιλαμβάνουν μη υδατικούς διαλύτες και αντιδράσεις που δεν περιλαμβάνουν το σχηματισμό ιόντων Η σε νερό.
Παραδείγματα:
* Η αμμωνία (NH₃) είναι μια βάση Brønsted-Lowry Επειδή αποδέχεται ένα πρωτόνιο (H⁺) για να σχηματίσει ιόν αμμωνίου (NH₄⁺), αλλά δεν είναι βάση Arrhenius επειδή δεν παράγει ιόντα OH σε νερό.
* Η αντίδραση μεταξύ HCl και NH₃ στην αέρια φάση είναι μια αντίδραση οξέος βάσης σύμφωνα με το Brønsted-Lowry αλλά όχι σύμφωνα με τον Arrhenius.
Συνοπτικά, ο ορισμός του Brønsted-Lowry παρέχει μια ευρύτερη και πιο ολοκληρωμένη κατανόηση των αντιδράσεων οξέος-βάσης, που περιλαμβάνει ένα ευρύτερο φάσμα ουσιών και αντιδράσεων σε σύγκριση με τον ορισμό του Arrhenius.
