bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποια είναι τα ονόματα και οι λειτουργίες των δύο παραδειγμάτων χημικών ενώσεων κατά τη διάρκεια της φωτοσύνθεσης;

Ακολουθούν δύο παραδείγματα χημικών ενώσεων που εμπλέκονται στη φωτοσύνθεση, μαζί με τις λειτουργίες τους:

1. Διοξείδιο του άνθρακα (CO₂)

* Λειτουργία: Το διοξείδιο του άνθρακα είναι η πηγή ατόμων άνθρακα που χρησιμοποιούνται για την κατασκευή γλυκόζης, της πρωταρχικής ζάχαρης που παράγεται κατά τη διάρκεια της φωτοσύνθεσης. Εισέρχεται στο φυτό μέσω μικροσκοπικών πόρων στα φύλλα που ονομάζονται stomata.

2. Νερό (h₂o)

* Λειτουργία: Το νερό χρησιμεύει ως πηγή ηλεκτρονίων και ιόντων υδρογόνου (πρωτόνια) που απαιτούνται για τις εξαρτώμενες από το φως αντιδράσεις της φωτοσύνθεσης. Είναι επίσης ένα αντιδραστήριο στην κατανομή της φωτεινής ενέργειας, παράγοντας οξυγόνο ως υποπροϊόν.

Διαφορά μεταξύ συντονισμού και μεσομερικού φαινομένου

Διαφορά μεταξύ συντονισμού και μεσομερικού φαινομένου

Κύρια διαφορά – Συντονισμός έναντι μεσομερικού φαινομένου Ο συντονισμός και τα μεσομερικά αποτελέσματα στα μόρια καθορίζουν την ακριβή χημική δομή του μορίου. Ο συντονισμός είναι το φαινόμενο που περιγράφει την πολικότητα ενός μορίου που προκαλείται από την αλληλεπίδραση μεταξύ μονών ζευγών ηλεκτρον

Δεσμός υδρογόνου στην αμμωνία

Δεσμός υδρογόνου στην αμμωνία

Με απλά λόγια, ο δεσμός υδρογόνου είναι ο σχηματισμός δεσμών υδρογόνου. Εμφανίζεται κυρίως μεταξύ ενός ηλεκτραρνητικού και ενός ατόμου υδρογόνου. Μερικά από τα κοινά ηλεκτραρνητικά άτομα είναι το φθόριο, το χλώριο και το οξυγόνο. Σε σύγκριση με τον ομοιοπολικό ή ιοντικό δεσμό, ο δεσμός υδρογόνου είν

Διαφορά μεταξύ ιοντικών και ομοιοπολικών ενώσεων

Διαφορά μεταξύ ιοντικών και ομοιοπολικών ενώσεων

Κύρια διαφορά – Ιονικές έναντι ομοιοπολικών ενώσεων Σχεδόν όλες οι ενώσεις στη Χημεία μπορούν να κατηγοριοποιηθούν ευρέως σε Ιονικές και Ομοιοπολικές Ενώσεις. Διαφέρουν μεταξύ τους λόγω του τύπου δεσμού μεταξύ των ατόμων που συμμετέχουν στη δημιουργία ενός μορίου/ένωσης. Όπως υποδηλώνουν τα ονόματά