Τι είναι ένα μοτίβο αλκαλικών μετάλλων;
1. Αντιδραστικότητα:
* εξαιρετικά αντιδραστική: Τα αλκαλικά μέταλλα είναι η πιο αντιδραστική ομάδα στοιχείων στον περιοδικό πίνακα. Η αντιδραστικότητα τους αυξάνεται καθώς κινείστε κάτω από την ομάδα.
* χάστε εύκολα ένα ηλεκτρόνιο: Έχουν μια έντονη τάση να χάσουν το ηλεκτρόνιο του ενιαίου σθένους για να σχηματίσουν +1 κατιόντα. Αυτό οφείλεται στις ενέργειες χαμηλού ιονισμού τους.
* αντιδρά έντονα με νερό: Αντιδρούν βίαια με νερό, απελευθερώνουν αέριο υδρογόνου και σχηματίζουν μεταλλικά υδροξείδια. Η αντίδραση γίνεται πιο έντονη προς τα κάτω από την ομάδα.
* αντιδρά με αλογόνα και οξυγόνο: Αντιδρούν εύκολα με αλογόνα για να σχηματίσουν αλογονίδια και με οξυγόνο για να σχηματίσουν οξείδια.
2. Φυσικές ιδιότητες:
* Σημεία χαμηλής τήξης και βρασμού: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν σχετικά χαμηλά σημεία τήξης και βρασμού σε σύγκριση με άλλα μέταλλα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι οι μεταλλικοί τους δεσμοί είναι ασθενέστεροι λόγω του μεγάλου ατομικού μεγέθους τους και ενός ηλεκτρονίου σθένους.
* μαλακό και εύπλαστο: Είναι μαλακά και εύπλαστα, που σημαίνει ότι μπορούν εύκολα να κοπούν και να διαμορφωθούν.
* καλοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας: Έχουν υψηλή ηλεκτρική και θερμική αγωγιμότητα λόγω της παρουσίας απομακρυσμένων ηλεκτρονίων.
3. Χημικές ιδιότητες:
* ΣΥΝΤΗΡΗΣΗ ΙΟΝΙΚΩΝ ΕΥΚΑΙΡΩΝ: Συγκεντρώνουν εύκολα ιοντικές ενώσεις με μη μέταλλα χάνοντας ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσουν ένα κατιόν +1.
* σχηματίζουν βασικά υδροξείδια: Τα οξείδια και τα υδροξείδια τους είναι έντονα βασικά.
* Εμφάνιση κατάστασης οξείδωσης +1: Συνήθως παρουσιάζουν κατάσταση οξείδωσης +1 στις ενώσεις τους.
4. Τάσεις κάτω από την ομάδα:
* Αύξηση της ατομικής ακτίνας: Η ατομική ακτίνα αυξάνεται καθώς κινείστε κάτω από την ομάδα λόγω της προσθήκης ηλεκτρονικών κελυφών.
* μείωση της ενέργειας ιονισμού: Η ενέργεια ιονισμού μειώνεται καθώς μετακινείτε προς τα κάτω την ομάδα επειδή το εξωτερικό ηλεκτρόνιο είναι πιο μακριά από τον πυρήνα και λιγότερο στενά διατηρούνται.
* μείωση της ηλεκτροαρνητικότητας: Η ηλεκτροαρνητικότητα μειώνεται καθώς μετακινείτε την ομάδα λόγω της αυξανόμενης ατομικής ακτίνας.
* Αύξηση της αντιδραστικότητας: Η αντιδραστικότητα αυξάνεται καθώς μετακινείτε την ομάδα λόγω της μειωμένης ενέργειας ιονισμού.
Αυτά τα πρότυπα είναι συνεπή και μας επιτρέπουν να προβλέψουμε τις ιδιότητες των αλκαλικών μετάλλων και να κατανοήσουμε τη χημική τους συμπεριφορά.
