Ποια είναι η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου σε ένα ρΗ ισούται με 1 διάλυμα πώς διαφέρει από το 2;

Δείτε πώς μπορείτε να κατανοήσετε τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου σε διαλύματα με ρΗ 1 και ρΗ 2:

Κατανόηση του ph

* ph είναι ένα μέτρο της οξύτητας ή της αλκαλικότητας ενός διαλύματος. Βασίζεται στη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) στο διάλυμα.

* Η κλίμακα pH κυμαίνεται από 0 έως 14:

* 0-6: Όξινη (υψηλότερη συγκέντρωση Η+)

* 7: Ουδέτερο (ίση συγκέντρωση H+ και OH)

* 8-14: Βασική ή αλκαλική (χαμηλότερη συγκέντρωση Η+)

Η σχέση μεταξύ του ρΗ και της συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου

Η κλίμακα pH είναι λογαριθμική, που σημαίνει ότι κάθε αλλαγή ολόκληρου αριθμού αντιπροσωπεύει μια δέκα φορές διαφορά στη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου.

Υπολογισμοί

* ph 1: [Η+] =10^-1 m (10^-1 =0,1)

* ph 2: [Η+] =10^-2 m (10^-2 =0,01)

Διαφορά

Ένα διάλυμα PH 1 έχει δέκα φορές Η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου σε σύγκριση με διάλυμα ρΗ 2.

με απλούστερους όρους:

* Ένα διάλυμα ρΗ 1 είναι πολύ πιο όξινο από ένα διάλυμα ρΗ 2.

* Όσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου, τόσο χαμηλότερο είναι το ρΗ και τόσο πιο όξινο είναι το διάλυμα.