Πώς επηρεάζει η σύνθεση ενός μορίου νερού;
1. Μοριακή δομή:
* Σχήμα: Το νερό έχει μοριακή γεωμετρία σε σχήμα V ή V. Αυτό οφείλεται στα δύο μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων στο άτομο οξυγόνου, τα οποία απωθούν τα άτομα υδρογόνου, ωθώντας τα πιο κοντά.
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Το άτομο οξυγόνου είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα υδρογόνου. Αυτό σημαίνει ότι τραβά τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς πιο κοντά στον εαυτό του. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο οξυγόνου και ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+) σε κάθε άτομο υδρογόνου.
2. Πολικότητα:
* Ανωτάτε διανομή φόρτισης: Η ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου μέσα στο μόριο δημιουργεί μια διπολική στιγμή. Αυτό σημαίνει ότι το ένα άκρο του μορίου (το άκρο οξυγόνου) έχει ελαφρώς αρνητικό φορτίο, ενώ το άλλο άκρο (άκρο υδρογόνου) έχει ελαφρώς θετικό φορτίο.
* συνολικά ουδέτερη: Παρά τις μερικές χρεώσεις, το μόριο του νερού είναι συνολικά ουδέτερο, επειδή τα θετικά και αρνητικά φορτία εξισορροπούν ο ένας τον άλλον.
3. Δεσμός υδρογόνου:
* έλξη: Οι μερικές θετικές χρεώσεις στα άτομα υδρογόνου ενός μορίου νερού προσελκύονται από τις μερικές αρνητικές φορτίες στα άτομα οξυγόνου των γειτονικών μορίων νερού. Αυτά τα αξιοθέατα ονομάζονται δεσμοί υδρογόνου.
* Ισχυρές αλληλεπιδράσεις: Οι δεσμοί υδρογόνου είναι σχετικά ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις που είναι υπεύθυνες για πολλές από τις μοναδικές ιδιότητες του νερού, όπως το υψηλό σημείο βρασμού και η επιφανειακή τάση του.
Συνοπτικά:
Η ανομοιόμορφη κατανομή των ηλεκτρονίων εντός του μορίου νερού λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου και μερικές θετικές φορτίσεις στα άτομα υδρογόνου. Αυτή η πολική φύση του μορίου δίνει στο νερό τις μοναδικές του ιδιότητες και το καθιστά καλό διαλύτη για πολλές ουσίες.
