Πώς συγκρατούνται τα ιόντα σε μια εικονική ένωση;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Ιωνικές ενώσεις σχηματίζονται όταν ένα άτομο μετάλλου (το οποίο τείνει να χάσει ηλεκτρόνια) αντιδρά με ένα μη μεταλλικό άτομο (το οποίο τείνει να κερδίζει ηλεκτρόνια).
* Μέταλλα άτομα Χάστε τα ηλεκτρόνια για να σχηματίσετε θετικά φορτισμένα ιόντα που ονομάζονται κατιόντα .
* Μη μεταλλικά άτομα Κερδίστε ηλεκτρόνια για να σχηματίσετε αρνητικά φορτισμένα ιόντα που ονομάζονται Anions .
* Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα λόγω των ηλεκτροστατικών τους φορτίων, σχηματίζοντας ένα ιονικό δεσμό .
Σκεφτείτε το σαν μαγνήτες:Απέναντι από τους πόλους προσελκύουν. Το θετικό φορτίο του κατιόντος προσελκύει το αρνητικό φορτίο του ανιόντος και αντίστροφα. Αυτό το αξιοθέατο συγκρατεί τα ιόντα μαζί σε μια άκαμπτη, κρυσταλλική δομή.
Βασικά χαρακτηριστικά των ιοντικών δεσμών:
* Strong: Οι ιοντικοί δεσμοί είναι πολύ ισχυροί και απαιτούν πολλή ενέργεια για να σπάσουν. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο οι ιοντικές ενώσεις έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.
* Μη κατευθύνσεις: Σε αντίθεση με τους ομοιοπολικούς δεσμούς, οι ιοντικοί δεσμοί δεν είναι κατευθυντικοί. Η έλξη μεταξύ των ιόντων είναι η ίδια προς όλες τις κατευθύνσεις.
* Κρυσταλλική δομή: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζουν τακτικές, επαναλαμβανόμενες κρυσταλλικές δομές. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα ιόντα οργανώνονται για να μεγιστοποιήσουν τα ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ τους.
Παραδείγματα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει Na+, και το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει cl-. Τα αντίθετα φορτία προσελκύουν, σχηματίζοντας την ιοντική ένωση NaCl.
* οξείδιο μαγνησίου (MGO): Το μαγνήσιο (Mg) χάνει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει Mg2+και το οξυγόνο (O) κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν O2-. Οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν, σχηματίζοντας την ιονική ένωση MgO.
