Πώς συγκρίνεται ένα mole των ατόμων ένα στοιχείο με ένα άλλο στοιχείο;
1. Αριθμός ατόμων:
* ίσο: Ένα mole οποιουδήποτε στοιχείου περιέχει τον ίδιο αριθμό ατόμων, ο οποίος είναι ο αριθμός του avogadro (6.022 x 10^23) . Αυτό σημαίνει ότι ένα mole του άνθρακα έχει τον ίδιο αριθμό ατόμων με ένα μολύβι οξυγόνου ή ένα mole χρυσού.
2. Μάζα:
* Διαφορετικά: Η μάζα ενός μοσχεύματος ατόμων (μοριακή μάζα) ποικίλλει ανάλογα με το στοιχείο. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι κάθε στοιχείο έχει διαφορετική ατομική μάζα.
* Για παράδειγμα, ένας γραμμομυνεία άνθρακα (12,01 g/mol) έχει μικρότερη μάζα από ένα μολύβι οξυγόνου (16,00 g/mol) επειδή ο άνθρακας έχει χαμηλότερη ατομική μάζα από το οξυγόνο.
3. Όγκος (στο STP):
* Διαφορετικά: Ο όγκος που καταλαμβάνεται από ένα μοσχάρι ατόμων στην αέρια κατάσταση σε τυπική θερμοκρασία και πίεση (STP) είναι η ίδια για όλα τα ιδανικά αέρια (22,4 L). Ωστόσο, ο όγκος ενός mole ατόμων στην κατάσταση στερεής ή υγρής μπορεί να ποικίλει σε μεγάλο βαθμό μεταξύ των στοιχείων.
4. Χημικές ιδιότητες:
* Διαφορετικά: Κάθε στοιχείο έχει τις δικές του μοναδικές χημικές ιδιότητες που καθορίζονται από την ατομική του δομή και πώς αλληλεπιδρούν τα άτομα του με άλλα άτομα.
Συνοπτικά:
* Ένα mole είναι μια μονάδα μέτρησης, όπως δώδεκα, αλλά για άτομα. Πάντα αντιπροσωπεύει τον ίδιο αριθμό ατόμων (αριθμός Avogadro).
* Η μάζα ενός mole των ατόμων καθορίζεται από την ατομική μάζα του στοιχείου
* Τα στοιχεία έχουν διαφορετικές χημικές και φυσικές ιδιότητες.
Παράδειγμα:
Ένα mole ατόμων άνθρακα ζυγίζει 12,01 γραμμάρια, ενώ ένα μολύβι ατόμων οξυγόνου ζυγίζει 16,00 γραμμάρια. Και οι δύο έχουν τον ίδιο αριθμό ατόμων (6.022 x 10^23). Ωστόσο, οι χημικές τους ιδιότητες και ο όγκος (σε στερεές/υγρές καταστάσεις) είναι διαφορετικές.
