Θα χρησιμοποιούσατε τον ατομικό αριθμό ή τη μάζα για να αποκτήσετε τα σωματίδια σε ένα άτομο;

Έχετε δίκιο να σκεφτείτε τόσο τον ατομικό αριθμό όσο και τον αριθμό μάζας όταν υπολογίζετε τα σωματίδια σε ένα άτομο. Δείτε πώς δουλεύουν μαζί:

* Ατομικός αριθμός: Αυτό σας λέει τον αριθμό των πρωτονίων σε έναν πυρήνα του ατόμου. Είναι το καθοριστικό χαρακτηριστικό ενός στοιχείου.

* αριθμός μάζας: Αυτό σας λέει τον συνολικό αριθμό πρωτόνια και νετρόνια στον πυρήνα.

Εδώ είναι πώς να τα χρησιμοποιήσετε για να βρείτε τα σωματίδια:

1. Πρωτόνια: Ο ατομικός αριθμός σας λέει απευθείας τον αριθμό των πρωτονίων.

2. νετρόνια: Αφαιρέστε τον ατομικό αριθμό από τον αριθμό μάζας για να αποκτήσετε τον αριθμό των νετρονίων.

3. ηλεκτρόνια: Σε ένα ουδέτερο άτομο, ο αριθμός των ηλεκτρονίων είναι ίσος με τον αριθμό των πρωτονίων (ο ατομικός αριθμός).

Παράδειγμα:

* Ο άνθρακας έχει ατομικό αριθμό 6 και μάζα 12.

* πρωτόνια: 6

* νετρόνια: 12 - 6 =6

* ηλεκτρόνια: 6

Σημαντική σημείωση: Τα ισότοπα είναι άτομα του ίδιου στοιχείου (ο ίδιος ατομικός αριθμός), αλλά έχουν διαφορετικό αριθμό νετρονίων (και επομένως διαφορετικούς αριθμούς μάζας). Έτσι, ενώ ο ατομικός αριθμός ορίζει ένα στοιχείο, ο αριθμός μάζας σας βοηθά να προσδιορίσετε το συγκεκριμένο ισότοπο.