Ορισμοί Χημείας που ξεκινούν με το γράμμα Ε

Αυτό το λεξικό χημείας προσφέρει τους ορισμούς της χημείας που ξεκινούν με το γράμμα E. Αυτοί οι όροι του γλωσσαρίου χρησιμοποιούνται συνήθως στη χημεία και τη χημική μηχανική. Κάντε κλικ στο παρακάτω γράμμα για να βρείτε τους όρους και τους ορισμούς που ξεκινούν με αυτό το γράμμα.

A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z

γη – Η Γη είναι ένας αλχημικός και ο παλιός χημικός όρος για τις ενώσεις θεωρούνταν στοιχεία αλλά αργότερα ανακαλύφθηκε ότι ήταν οξείδια μετάλλων.

έκφυση – μια μετάβαση φάσης από την υγρή κατάσταση στην αέρια κατάσταση, που συνήθως συμβαίνει όταν ένα υγρό θερμαίνεται στο σημείο βρασμού του.
Γνωστό και ως:βράσιμο
Παράδειγμα:Ο βρασμός παρατηρείται όταν το νερό θερμαίνεται μέχρι να σχηματιστεί ατμός

EC – EC σημαίνει Electron Capture. Δείτε τον ορισμό της δέσμευσης ηλεκτρονίων παρακάτω.

επισκιασμένη διαμόρφωση – Η έκλειψη διαμόρφωση είναι η διαμόρφωση που εμφανίζεται όταν η διεδρική γωνία μεταξύ δύο ατόμων ή ομάδων ατόμων είναι 0°. Τα άτομα ή οι ομάδες ατόμων γύρω από τον μεμονωμένο δεσμό ευθυγραμμίζονται μεταξύ τους, όπου θα επικαλύπτονταν ή θα επισκιάζονταν το ένα το άλλο εάν τα βλέπαμε κατά μήκος του άξονα περιστροφής.

αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο – Το ενεργό πυρηνικό φορτίο είναι το καθαρό φορτίο που βιώνει ένα ηλεκτρόνιο σε ένα άτομο με πολλαπλά ηλεκτρόνια. Τα ηλεκτρόνια υψηλότερης ενέργειας μπορούν να έχουν άλλα ηλεκτρόνια χαμηλότερης ενέργειας μεταξύ του ηλεκτρονίου και του πυρήνα, μειώνοντας αποτελεσματικά το θετικό φορτίο που βιώνει το ηλεκτρόνιο υψηλής ενέργειας.
Παράδειγμα:Ένα ηλεκτρόνιο λιθίου 2s μπορεί να έχει 2 1s ηλεκτρόνια μεταξύ του και του πυρήνα του λιθίου. Οι μετρήσεις δείχνουν ότι το ενεργό πυρηνικό φορτίο που βιώνει ένα ηλεκτρόνιο λιθίου 2s είναι 0,43 φορές το φορτίο του πυρήνα του λιθίου.

αναβρασμός – Ο αναβρασμός είναι ο αφρισμός που σχηματίζεται ως αποτέλεσμα της έκλυσης ενός αερίου από ένα στερεό ή υγρό.

άνθηση – Η άνθηση είναι η διαδικασία απώλειας του νερού ενυδάτωσης από μια ένυδρη ένωση.

διάχυση – Διάχυση είναι η κίνηση ενός αερίου μέσω ενός πόρου ή τριχοειδούς σε μια άλλη αέρια περιοχή ή σε ένα κενό.

Η εξίσωση του Αϊνστάιν – η σχέση ΔE =Δmc, που σχετίζεται με τις αλλαγές ενέργειας και μάζας, όπου E είναι ενέργεια, m είναι μάζα και c είναι η ταχύτητα του φωτός.

einsteinium – Einsteinium είναι το όνομα του στοιχείου ακτινίδης με ατομικό αριθμό 99 και αντιπροσωπεύεται από το σύμβολο Es.

ελαστικό – Μια ουσία είναι ελαστική εάν η ουσία επανέλθει στο αρχικό της σχήμα μετά την παραμόρφωση.

ελαστικότητα – Η ελαστικότητα είναι μια φυσική ιδιότητα ενός υλικού όπου το υλικό επιστρέφει στο αρχικό του σχήμα αφού παραμορφωθεί.

ελαστικό όριο – Το όριο ελαστικότητας είναι το μέγιστο ποσό δύναμης που μπορεί να ασκηθεί σε μια ουσία προτού να μην είναι πλέον ελαστική.

ελαστομερές – Το ελαστομερές είναι ένα πολυμερές που μπορεί να τεντωθεί και να επανέλθει στο αρχικό του σχήμα χωρίς μόνιμη παραμόρφωση.
Παράδειγμα:Το φυσικό καουτσούκ είναι ένα ελαστομερές.

ηλεκτρικό κύκλωμα – Ένα κύκλωμα είναι μια κλειστή διαδρομή μέσω της οποίας μπορεί να ρέει ηλεκτρικό ρεύμα. Το ρεύμα μπορεί να ρέει με τη μορφή ελεύθερων ηλεκτρονίων ή ως ιόντα.

ηλεκτρική αγωγιμότητα – Η ηλεκτρική αγωγιμότητα είναι το μέτρο της ποσότητας ηλεκτρικού ρεύματος που μπορεί να μεταφέρει ένα υλικό. Η ηλεκτρική αγωγιμότητα συμβολίζεται με το σύμβολο σ και έχει μονάδες SI siemens ανά μέτρο (S/m).

ηλεκτρική αντίσταση – Η ηλεκτρική ειδική αντίσταση είναι το μέτρο της αντίστασης ενός υλικού στη μεταφορά ηλεκτρικού ρεύματος. Η ηλεκτρική ειδική αντίσταση συμβολίζεται με το σύμβολο ρ και έχει μονάδες SI ωμόμετρου (Ωm).

ηλεκτρικό δίπολο – Ηλεκτρικό δίπολο σχηματίζεται όταν τα κέντρα θετικών και αρνητικών φορτίων δεν συμπίπτουν.
Παράδειγμα:Τα πολικά μόρια είναι ηλεκτρικά δίπολα.

ηλεκτρικό πεδίο – Ένα ηλεκτρικό πεδίο είναι ένα πεδίο γύρω από φορτισμένα σωματίδια και μεταβαλλόμενα μαγνητικά πεδία που ασκούν δύναμη στα φορτία εντός του πεδίου. Το ηλεκτρικό πεδίο ορίζεται ως η ηλεκτρική δύναμη που εκφράζεται σε ένα σταθερό θετικό φορτίο.

ηλεκτροχημικό στοιχείο – Ένα ηλεκτροχημικό στοιχείο είναι μια συσκευή που δημιουργεί μια διαφορά δυναμικού μεταξύ ηλεκτροδίων χρησιμοποιώντας χημικές αντιδράσεις.
Παραδείγματα:Τα γαλβανικά στοιχεία και τα ηλεκτρολυτικά στοιχεία είναι παραδείγματα ηλεκτροχημικών στοιχείων.

ηλεκτροχημεία – Ηλεκτροχημεία είναι η επιστημονική μελέτη των χημικών ειδών και των αντιδράσεων που λαμβάνουν χώρα στη διεπιφάνεια μεταξύ ενός αγωγού ηλεκτρονίων και ενός αγωγού ιόντων (ηλεκτρολύτη), όπου λαμβάνει χώρα μεταφορά ηλεκτρονίων μεταξύ του ηλεκτροδίου και του ηλεκτρολύτη στο διάλυμα.

ηλεκτροκινητική δύναμη – emf – Ηλεκτροκινητική δύναμη είναι το ηλεκτρικό δυναμικό που παράγεται είτε από ένα ηλεκτροχημικό στοιχείο είτε από ένα μεταβαλλόμενο μαγνητικό πεδίο. Η ηλεκτροκινητική δύναμη συνήθως υποδηλώνεται με το ακρωνύμιο emf, EMF ή ένα γράμμα E ( ℰ ). Η μονάδα SI για την ηλεκτροκινητική δύναμη είναι το βολτ.
Γνωστό και ως:τάση, emf

ηλεκτρόδιο – Ένα ηλεκτρόδιο είναι ένας γενικός όρος που εφαρμόζεται είτε στην άνοδο είτε στην κάθοδο ενός ηλεκτροχημικού στοιχείου.

δυναμικό ηλεκτροδίου – Δυναμικό ηλεκτροδίου είναι η διαφορά δυναμικού μεταξύ του ηλεκτροδίου και της διάλυσής του.

ηλεκτροκινητικό δυναμικό – Το ηλεκτροκινητικό δυναμικό ορίζεται ως η διαφορά δυναμικού μεταξύ των ορίων φάσης μεταξύ στερεών και υγρών. Στα κολλοειδή, το ηλεκτροκινητικό δυναμικό είναι η διαφορά ηλεκτρικού δυναμικού κατά μήκος του ιοντικού στρώματος γύρω από ένα φορτισμένο κολλοειδές ιόν. Τυπικά, όσο υψηλότερο είναι το ηλεκτροκινητικό δυναμικό, τόσο πιο σταθερό είναι το κολλοειδές. Όταν το δυναμικό ζήτα ισούται με μηδέν, το κολλοειδές θα καταβυθιστεί σε ένα στερεό.
Επίσης γνωστό ως:δυναμικό ζήτα

ηλεκτρόλυση – Ηλεκτρόλυση είναι η διέλευση συνεχούς ηλεκτρικού ρεύματος από ένα διάλυμα που περιέχει ιόντα. Η ηλεκτρόλυση προκαλεί χημικές αλλαγές στα ηλεκτρόδια.

ηλεκτρολύτη – Ουσία που σχηματίζει ιόντα σε υδατικό διάλυμα.
Παραδείγματα:Το NaCl σχηματίζει Na και Cl στο νερό.

ηλεκτρολυτικό στοιχείο – Το ηλεκτρολυτικό στοιχείο είναι ένας τύπος χημικού στοιχείου στο οποίο η ροή ηλεκτρικής ενέργειας από μια εξωτερική πηγή προκαλεί μια αντίδραση οξειδοαναγωγής.

ηλεκτρομαγνητική ακτινοβολία – Η ηλεκτρομαγνητική ακτινοβολία είναι αυτοσυντηρούμενη ενέργεια με συστατικά ηλεκτρικού και μαγνητικού πεδίου. Η ηλεκτρομαγνητική ακτινοβολία αναφέρεται συνήθως ως «φως».
Γνωστό και ως:φως, EMR, ακτινοβολία EM, ηλεκτρομαγνητικά κύματα

ηλεκτρόνιο – Ένα ηλεκτρόνιο είναι αρνητικά φορτισμένο συστατικό ενός ατόμου. Τα ηλεκτρόνια υπάρχουν έξω και γύρω από τον πυρήνα του ατόμου. Κάθε ηλεκτρόνιο φέρει μία μονάδα αρνητικού φορτίου και έχει πολύ μικρή μάζα σε σύγκριση με αυτή ενός νετρονίου ή πρωτονίου.

συγγένεια ηλεκτρονίων – Η συγγένεια ηλεκτρονίων αντανακλά την ικανότητα ενός ατόμου να δέχεται ένα ηλεκτρόνιο. Είναι η αλλαγή ενέργειας που συμβαίνει όταν ένα ηλεκτρόνιο προστίθεται σε ένα αέριο άτομο. Τα άτομα με ισχυρότερο ενεργό πυρηνικό φορτίο έχουν μεγαλύτερη συγγένεια ηλεκτρονίων.
Παράδειγμα:Η συγγένεια ηλεκτρονίων του υδρογόνου είναι ΔΗ στην αντίδραση
H(g) + e → H(g); ΔΗ =-73 kJ/mol.

σύλληψη ηλεκτρονίων – Η σύλληψη ηλεκτρονίων είναι ένας τύπος ραδιενεργής διάσπασης όπου ο πυρήνας ενός ατόμου απορροφά ένα ηλεκτρόνιο κελύφους K ή L και μετατρέπει ένα πρωτόνιο σε νετρόνιο. Αυτή η διαδικασία μειώνει τον ατομικό αριθμό κατά 1 και εκπέμπει ακτινοβολία γάμμα και ένα νετρίνο. Το σχήμα διάσπασης για τη σύλληψη ηλεκτρονίων είναι:
X_A + e → Y_A-1 + ν + γ
όπου
Z είναι η ατομική μάζα
Το Α είναι ατομικός αριθμός
Το X είναι το γονικό στοιχείο
Το Υ είναι θυγατρικό στοιχείο
Το e είναι ένα ηλεκτρόνιο
Το ν είναι νετρίνο
Το γ είναι ένα φωτόνιο γάμμα
Επίσης γνωστό ως:EC, K-σύλληψη (αν συλλαμβάνεται ηλεκτρόνιο κελύφους K), σύλληψη L (αν συλλαμβάνεται ηλεκτρόνιο κελύφους L)
Παράδειγμα:Το άζωτο-13 διασπάται σε άνθρακα-13 με σύλληψη ηλεκτρονίων.
N₇ + e → C₆ + ν + γ

σύννεφο ηλεκτρονίων – Το νέφος ηλεκτρονίων είναι η περιοχή αρνητικού φορτίου που περιβάλλει έναν ατομικό πυρήνα που σχετίζεται με ένα ατομικό τροχιακό.

διαμόρφωση ηλεκτρονίων – Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων είναι μια δήλωση που περιγράφει τους πληθυσμούς των υποεπιπέδων ηλεκτρονικής ενέργειας ενός ατόμου. Δείτε το γράφημα των ηλεκτρονικών διαμορφώσεων για να λάβετε τη σημείωση για όλα τα στοιχεία.
Παράδειγμα:Η ηλεκτρονική διαμόρφωση του ατόμου λιθίου είναι 1s2s, που δείχνει ότι υπάρχουν δύο ηλεκτρόνια στο υποεπίπεδο 1s και ένα ηλεκτρόνιο στο υποεπίπεδο ενέργειας 2s.

πυκνότητα ηλεκτρονίων – Η πυκνότητα ηλεκτρονίων είναι μια αναπαράσταση της πιθανότητας να βρεθεί ένα ηλεκτρόνιο σε μια συγκεκριμένη θέση γύρω από ένα άτομο ή ένα μόριο. Γενικά, το ηλεκτρόνιο είναι πιο πιθανό να βρεθεί σε περιοχές με υψηλή πυκνότητα ηλεκτρονίων.

τομέας ηλεκτρονίων – Ο τομέας ηλεκτρονίων αναφέρεται στον αριθμό των μεμονωμένων ζευγών ή θέσεων δεσμών γύρω από ένα συγκεκριμένο άτομο σε ένα μόριο. Η θέση του δεσμού είναι ανεξάρτητη από το αν ο δεσμός είναι απλός, διπλός ή τριπλός. Ο τομέας ηλεκτρονίων χρησιμοποιείται στη θεωρία VSEPR για τον προσδιορισμό της μοριακής γεωμετρίας ενός μορίου.

ηλεκτραρνητικότητα – Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι μια ιδιότητα ενός ατόμου που αυξάνεται με την τάση του να έλκει τα ηλεκτρόνια ενός δεσμού.
Παράδειγμα:Το άτομο χλωρίου έχει υψηλότερη ηλεκτραρνητικότητα από το άτομο υδρογόνου, επομένως τα ηλεκτρόνια που συνδέονται θα είναι πιο κοντά στο Cl παρά στο Η στο μόριο του HCl.

ζεύγος ηλεκτρονίων – Ένα ζεύγος ηλεκτρονίων είναι ένα ζεύγος ηλεκτρονίων σε ένα τροχιακό που έχουν αντίθετα σπιν ή ένα ζεύγος ηλεκτρονίων σε ομοιοπολικό ή συντεταγμένο δεσμό.

απώθηση ζεύγους ηλεκτρονίων – Η απώθηση ζεύγους ηλεκτρονίων είναι η αρχή ότι τα ζεύγη ηλεκτρονίων γύρω από ένα κεντρικό άτομο τείνουν να προσανατολίζονται όσο το δυνατόν πιο μακριά. Η απώθηση ζεύγους ηλεκτρονίων χρησιμοποιείται για την πρόβλεψη της γεωμετρίας ενός μορίου ή ενός πολυατομικού ιόντος.

μοντέλο ηλεκτρονίων-θαλάσσης – Το μοντέλο θαλάσσης ηλεκτρονίων είναι ένα μοντέλο μεταλλικών δεσμών στο οποίο τα κατιόντα θεωρούνται σταθερά σημεία μέσα σε μια κινητή «θάλασσα» ηλεκτρονίων.

ηλεκτρονικό κέλυφος – Ένα ηλεκτρονικό κέλυφος είναι ένα σύνολο ατομικών ηλεκτρονίων που ομαδοποιούνται με βάση τα κβαντικά ενεργειακά τους επίπεδα.

σπιν ηλεκτρονίων – Το σπιν του ηλεκτρονίου είναι μια ιδιότητα ενός ηλεκτρονίου που σχετίζεται χαλαρά με το σπιν του γύρω από έναν άξονα. Επιτρέπονται δύο καταστάσεις σπιν ηλεκτρονίων, οι οποίες περιγράφονται από τον κβαντικό αριθμό m_s , με τιμές +½ ή -½.

ηλεκτρονβολτ – Το ηλεκτρονιοβολτ είναι μονάδα ενέργειας. Ένα ηλεκτρόνιο βολτ (eV) ισούται με τη μεταβολή της ενέργειας καθώς ένα αδέσμευτο ηλεκτρόνιο διέρχεται από διαφορά δυναμικού ενός βολτ. 1 eV =1,602176487(40)x10 J

ηλεκτρόφιλο – Ηλεκτρόφιλο είναι ένα άτομο ή μόριο που δέχεται ένα ζεύγος ηλεκτρονίων για να δημιουργήσει έναν ομοιοπολικό δεσμό.
Επίσης γνωστό ως:Lewis acid
Παραδείγματα:Το Η είναι ηλεκτρόφιλο. Μπορεί να δεχθεί ένα ζεύγος ηλεκτρονίων από τη βάση Lewis OH για να σχηματίσει H₂ O.

ηλεκτρομετάλλωση – Η επιμετάλλωση είναι μια διαδικασία κατά την οποία μια επίστρωση μετάλλου προστίθεται σε έναν αγωγό χρησιμοποιώντας ηλεκτρική ενέργεια μέσω μιας αντίδρασης αναγωγής. Όταν εφαρμόζεται ρεύμα στον αγωγό που πρόκειται να επικαλυφθεί, τα μεταλλικά ιόντα σε διάλυμα ανάγονται στο ηλεκτρόδιο για να σχηματίσουν ένα λεπτό στρώμα.

ηλεκτροστατικές δυνάμεις – Ηλεκτροστατικές δυνάμεις είναι οι δυνάμεις μεταξύ των σωματιδίων που προκαλούνται από τα μεμονωμένα ηλεκτρικά τους φορτία.

ηλεκτρόμ – Το ήλεκτρο είναι ένα φυσικά κράμα χρυσού και αργύρου με μερικά άλλα μέταλλα. Το τεχνητό κράμα χρυσού και αργύρου είναι χημικά παρόμοιο με το ήλεκτρο, αλλά συνήθως ονομάζεται πράσινος χρυσός.

στοιχείο – Χημικό στοιχείο είναι μια ουσία που δεν μπορεί να διασπαστεί με χημικά μέσα. Τα στοιχεία ορίζονται από τον αριθμό των πρωτονίων που διαθέτουν.

στοιχειώδης αντίδραση – Μια στοιχειώδης αντίδραση είναι μια χημική αντίδραση όπου τα αντιδρώντα σχηματίζουν προϊόντα σε ένα μόνο βήμα.

σύμβολο στοιχείου – Το σύμβολο στοιχείου αναφέρεται στη συντομογραφία ενός ή δύο γραμμάτων για ένα χημικό στοιχείο, αν και ο όρος μπορεί να εφαρμοστεί και στα αλχημικά σύμβολα.
Παραδείγματα:H για το υδρογόνο, He για το ήλιο, Ca για το ασβέστιο

ΞΩΤΙΚΟ – Το ELF είναι ένα αρκτικόλεξο για το Extremely Low Frequency. Γενικά, το ELF αναφέρεται στο τμήμα του ηλεκτρομαγνητικού φάσματος με συχνότητες από 1 έως 300 Hz. Στις ραδιοφωνικές και ατμοσφαιρικές μελέτες, το ELF αναφέρεται σε ραδιοκύματα με συχνότητες μεταξύ 30 και 3000 Hz.
Γνωστό και ως:εξαιρετικά χαμηλή συχνότητα

αντίδραση εξάλειψης – Μια αντίδραση απομάκρυνσης είναι ένας τύπος χημικής αντίδρασης όπου ένα αντιδρών χάνει άτομα ή ομάδες ατόμων και σχηματίζει διπλό δεσμό.

ευθραυστότητα – Η ευθραυστότητα είναι η απώλεια ολκιμότητας λόγω χημικής ή φυσικής αλλαγής. Παράδειγμα:Η κατάψυξη φρούτων με υγρό άζωτο είναι ένα παράδειγμα ευθραυστότητας.

εκπομπές – Εκπομπές είναι τα προϊόντα που παράγονται εκτός της θερμότητας σε μια αντίδραση καύσης.
Παράδειγμα:Το διοξείδιο του άνθρακα είναι μια κοινή εκπομπή από αντιδράσεις καύσης.

φάσμα εκπομπών – Το φάσμα εκπομπής αναφέρεται στο εύρος των μηκών κύματος που εκπέμπονται από ένα άτομο που διεγείρεται είτε από θερμότητα είτε από ηλεκτρικό ρεύμα. Τα φάσματα εκπομπής είναι μοναδικά για κάθε στοιχείο.

εκπομπή – Εκπομπή είναι ο λόγος της ενέργειας που εκπέμπεται από ένα υλικό προς την ενέργεια που εκπέμπεται από ένα μαύρο σώμα στην ίδια θερμοκρασία. Οι τιμές εκπομπής κυμαίνονται από 0 έως 1. Όσο πιο «λαμπερό» είναι ένα αντικείμενο, τόσο μικρότερη είναι η ικανότητα εκπομπής. Τα σκοτεινά αντικείμενα έχουν τιμές εκπομπής πιο κοντά στο 1.

εμπειρικός τύπος – Ο εμπειρικός τύπος μιας ένωσης είναι ένας τύπος που δείχνει την αναλογία των στοιχείων που υπάρχουν στην ένωση. Οι αναλογίες συμβολίζονται με δείκτες δίπλα στα σύμβολα των στοιχείων.
Γνωστό και ως:απλούστερος τύπος
Παράδειγμα:Η γλυκόζη έχει μοριακό τύπο C₆ H₁₂ O₆ . Περιέχει 2 mol υδρογόνου για κάθε mole άνθρακα και οξυγόνου. Ο εμπειρικός τύπος για τη γλυκόζη είναι CH₂ O.

γαλακτωματοποιητής – Ένας γαλακτωματοποιητής είναι μια ένωση ή ουσία που δρα ως σταθεροποιητής για γαλακτώματα που εμποδίζουν τον διαχωρισμό των υγρών.
Γνωστό και ως:γαλακτωματοποιητικός παράγοντας
Παράδειγμα:Οι κρόκοι αυγών χρησιμοποιούνται ως γαλακτωματοποιητής στη μαγιονέζα για να μην διαχωριστεί το λάδι.

γαλάκτωμα – Ένα γαλάκτωμα είναι ένα κολλοειδές δύο ή περισσότερων μη αναμίξιμων υγρών όπου το ένα υγρό περιέχει μια διασπορά των άλλων υγρών.
Παράδειγμα:Τα μείγματα λαδιού και νερού είναι γαλακτώματα όταν ανακινούνται μαζί. Το λάδι θα σχηματίσει σταγόνες και θα διασκορπιστεί σε όλο το νερό.

εναντιομερές – Ένα εναντιομερές είναι ένα από ένα ζεύγος οπτικών ισομερών.
Παράδειγμα:Ο κεντρικός άνθρακας στη σερίνη είναι ο χειρόμορφος άνθρακας. Η αμινομάδα και το υδρογόνο μπορούν να περιστρέφονται γύρω από τον άνθρακα, με αποτέλεσμα δύο εναντιομερή της σερίνης:L-σερίνη και D-σερίνη.

ενεργονικό – Το Endergonic αναφέρεται σε μια χημική αντίδραση όπου η ελεύθερη ενέργεια του συστήματος αυξάνεται. Οι ενδογονικές αντιδράσεις απορροφούν ενέργεια από το περιβάλλον τους και δεν είναι αυθόρμητες.

ενδόθερμο – Ενδόθερμος περιγράφει μια διαδικασία που απορροφά τη θερμική (θερμική) ενέργεια.

ενεδιόλη – Μια ενδιόλη είναι μια ενόλη αλκενίου με μια ομάδα υδροξυλίου συνδεδεμένη και στα δύο άτομα άνθρακα του διπλού δεσμού άνθρακα.

ενέργεια – Η ενέργεια μπορεί να οριστεί ως η ικανότητα εκτέλεσης εργασίας. Είναι ένα βαθμωτό φυσικό μέγεθος. Αν και η ενέργεια διατηρείται, υπάρχουν πολλοί διαφορετικοί τύποι ενέργειας, όπως η κινητική ενέργεια, η δυναμική ενέργεια, το φως, ο ήχος και η πυρηνική ενέργεια.

ενεργειακή πυκνότητα – Ενεργειακή πυκνότητα είναι η ποσότητα ενέργειας που αποθηκεύεται ή είναι διαθέσιμη από ένα σύστημα ανά μονάδα όγκου.

μηχανική – Μηχανική είναι η εφαρμογή επιστημονικών αρχών για το σχεδιασμό ή την ανάπτυξη δομών, εξοπλισμού ή διαδικασιών. Οι κύριοι κλάδοι της μηχανικής περιλαμβάνουν την ηλεκτρική μηχανική, τη μηχανολογία, τη χημική μηχανική, την πολιτική μηχανική, την αεροδιαστημική μηχανική, τη μηχανική αυτοκινήτων και τη μηχανική υπολογιστών. Ένα άτομο που εξασκεί τη μηχανική ονομάζεται μηχανικός.

ενόλη – Μια ενόλη είναι ένα αλκένιο όπου μια ομάδα υδροξυλίου συνδέεται με ένα από τα διπλά συνδεδεμένα άτομα άνθρακα. Παράδειγμα:Η βουτανόλη είναι μια ενόλη. Η ομάδα υδροξυλίου συνδέεται με τον τρίτο άνθρακα της αλυσίδας αλκενίου.

ενολικό – Ένα ενολικό είναι ένα ανιόν που σχηματίζεται όταν ένα άτομο υδρογόνου αφαιρείται από την ομάδα υδροξυλίου μιας ενόλης.

εμπλουτισμένο ουράνιο – Το εμπλουτισμένο ουράνιο είναι ένα δείγμα ουρανίου όπου η αφθονία του ισοτόπου U-235 είναι αυξημένη πάνω από τη φυσική αφθονία. Παραδείγματα:Οι πυρηνικοί αντιδραστήρες χρειάζονται U-235 για να παράγουν μια ελεγχόμενη πυρηνική αλυσιδωτή αντίδραση. Το φυσικό ουράνιο περιέχει μόνο 0,7% U-235. Το καύσιμο του πυρηνικού αντιδραστήρα συνήθως εμπλουτίζεται ώστε να περιέχει περίπου 5% U-235.

ενθαλπία – Η ενθαλπία είναι μια θερμοδυναμική ιδιότητα ενός συστήματος. Αντανακλά την ικανότητα να εκτελεί μη μηχανική εργασία και την ικανότητα να απελευθερώνει θερμότητα. Η ενθαλπία συμβολίζεται ως H; ειδική ενθαλπία που συμβολίζεται ως h.

αλλαγή ενθαλπίας – Μια αλλαγή ενθαλπίας είναι περίπου ίση με τη διαφορά μεταξύ της ενέργειας που χρησιμοποιείται για τη διάσπαση των δεσμών σε μια χημική αντίδραση και της ενέργειας που αποκτάται από το σχηματισμό νέων χημικών δεσμών στην αντίδραση. Περιγράφει την ενεργειακή μεταβολή ενός συστήματος σε σταθερή πίεση. Η μεταβολή της ενθαλπίας συμβολίζεται με ΔH.

ενθαλπία ατομοποίησης – Ενθαλπία ατομοποίησης είναι η ποσότητα της μεταβολής της ενθαλπίας όταν οι δεσμοί μιας ένωσης σπάνε και τα άτομα των συστατικών ανάγεται σε μεμονωμένα άτομα. Η ενθαλπία της ατομοποίησης συμβολίζεται με το σύμβολο ΔH_a .

ενθαλπία σύντηξης – Ενθαλπία σύντηξης είναι η μεταβολή της ενθαλπίας όταν ένα στερεό λιώνεται σε υγρό. Η ενθαλπία της σύντηξης συμβολίζεται με το σύμβολο ΔH_f .
Επίσης γνωστό ως:θερμότητα σύντηξης.
Παράδειγμα:Η ενθαλπία της σύντηξης για το νερό είναι 334 kJ/kg ή 79,72 θερμίδες/γραμμάριο.

ενθαλπία αντίδρασης – Η ενθαλπία της αντίδρασης (ΔH_RXN ) είναι η διαφορά μεταξύ της συνολικής ενθαλπίας των προϊόντων μιας αντίδρασης και της ολικής ενθαλπίας των αντιδρώντων.

ενθαλπία εξάτμισης – Ενθαλπία εξάτμισης είναι η μεταβολή της ενθαλπίας όταν ένα υγρό μετατρέπεται σε αέριο υπό σταθερή πίεση. Η ενθαλπία της εξάτμισης συμβολίζεται με το σύμβολο ΔH_vap .
Γνωστό και ως:θερμότητα εξάτμισης. Παράδειγμα:Η ενθαλπία της εξάτμισης του νερού είναι 2257 kJ/kg.

εντροπία – Το μέτρο της αταξίας ενός συστήματος, που συνήθως υποδηλώνεται με το γράμμα S. Ένα σύστημα υψηλής τάξης έχει χαμηλή εντροπία.

ένζυμο – Ένα ένζυμο είναι μια πρωτεΐνη που λειτουργεί ως καταλύτης για μια χημική αντίδραση.

άλας epsom – Το άλας Epsom είναι μια κοινή ονομασία για την ένωση θειικό μαγνήσιο, MgSO₄ .

εξίσωση κατάστασης – Η εξίσωση κατάστασης είναι μια σχέση μεταξύ μεταβλητών κατάστασης. Είναι μια θερμοδυναμική εξίσωση που περιγράφει την κατάσταση της ύλης κάτω από ένα δεδομένο σύνολο φυσικών συνθηκών, που συνήθως σχετίζονται με την ενέργεια, τη θερμοκρασία, τον όγκο και την πίεση. Οι εξισώσεις κατάστασης χρησιμοποιούνται συνήθως για να περιγράψουν τις ιδιότητες των ρευστών, όπως τα υγρά, τα αέρια και το πλάσμα, αν και οι εξισώσεις κατάστασης μπορούν επίσης να εφαρμοστούν σε στερεά.
Γνωστές και ως:Εξισώσεις κατάστασης, θερμοδυναμικές εξισώσεις
Παραδείγματα:Παραδείγματα εξισώσεων κατάστασης περιλαμβάνουν τον νόμο του ιδανικού αερίου, τον νόμο του Charles, τον νόμο της μερικής πίεσης του Dalton

ισορροπία – Ισορροπία είναι η κατάσταση μιας αναστρέψιμης αντίδρασης όπου ο ρυθμός προς τα εμπρός αντίδρασης είναι ίσος με τον ρυθμό της αντίστροφης αντίδρασης.

συγκέντρωση ισορροπίας – Η συγκέντρωση ισορροπίας ενός προϊόντος ή ενός αντιδραστηρίου είναι η συγκέντρωση ενός υδατικού διαλύματος του αντιδρώντος ή προϊόντος όταν η αντίδραση βρίσκεται σε χημική ισορροπία.

σταθερά ισορροπίας – Η σταθερά ισορροπίας είναι ο λόγος των συγκεντρώσεων ισορροπίας των προϊόντων που αυξάνονται προς την ισχύ των στοιχειομετρικών συντελεστών τους προς τις συγκεντρώσεις ισορροπίας των αντιδρώντων που αυξάνονται προς την ισχύ των στοιχειομετρικών τους συντελεστών.
Για μια αναστρέψιμη αντίδραση:
aA + bB → cC + dD
Η σταθερά ισορροπίας, Κ, ισούται με:
K =[C]·[D]/[A]·[B]
όπου
[A] =συγκέντρωση ισορροπίας του Α
[B] =συγκέντρωση ισορροπίας του B
[C] =συγκέντρωση ισορροπίας του C
[D] =συγκέντρωση ισορροπίας του D

σημείο ισοδυναμίας – Το σημείο ισοδυναμίας είναι το σημείο σε μια τιτλοδότηση όπου η ποσότητα του τιτλοδοτητή που προστίθεται είναι αρκετή για να εξουδετερώσει πλήρως το διάλυμα της αναλυόμενης ουσίας.

έρβιο – Έρβιο είναι το όνομα του στοιχείου λανθανίδης με ατομικό αριθμό 68 και αντιπροσωπεύεται από το σύμβολο Er.

erg – Το erg είναι η μονάδα ενέργειας CGS.
1 erg =1 dyne·cm =1 g·cm/s.
1 erg =10 Joules

απαραίτητο αμινοξύ – Απαραίτητο αμινοξύ είναι ένα αμινοξύ που χρειάζεται να καταπιεί ένας οργανισμός γιατί είναι απαραίτητο για τη διατροφή και δεν μπορεί να συντεθεί στον οργανισμό.
Γνωστό και ως:απαραίτητο αμινοξύ
Παραδείγματα:Η ισολευκίνη και η λευκίνη είναι απαραίτητα αμινοξέα στον άνθρωπο.

αιθέριο έλαιο – Το αιθέριο έλαιο είναι ένα συμπυκνωμένο υγρό που περιέχει τις αρωματικές ενώσεις ή τα τερπένια ενός φυτού.

εστέρας – Ένας εστέρας είναι μια οργανική ένωση όπου το υδρογόνο στην καρβοξυλική ομάδα της ένωσης αντικαθίσταται από μια ομάδα υδρογονάνθρακα. Οι εστέρες έχουν τον γενικό τύπο RCOOR».
Παράδειγμα:Ο οξικός αιθυλεστέρας είναι ένας εστέρας. Το υδρογόνο στην καρβοξυλομάδα του οξικού οξέος αντικαθίσταται με μια αιθυλική ομάδα.

αιθέρας – Ένας αιθέρας είναι μια οργανική ένωση που περιέχει δύο ομάδες αλκυλίου ή αρυλίου από ένα άτομο οξυγόνου. Ο γενικός τύπος για έναν αιθέρα είναι R-O-R.
Η ένωση διμεθυλαιθέρας είναι κοινώς γνωστή ως αιθέρας.

ομάδα αιθυλίου – Η ομάδα αιθυλίου είναι μια λειτουργική ομάδα αλκυλίου όπου αφαιρείται ένα από τα άτομα υδρογόνου από το μόριο αιθανίου. Ο μοριακός τύπος για την ομάδα αιθυλίου είναι CH₃ CH₂ -.
Γνωστό και ως:-Ετ
Παράδειγμα:Το αιθυλοβενζόλιο είναι ένας δακτύλιος βενζολίου που συνδέεται με την αιθυλική ομάδα.

ευρωπίου – Europium είναι το όνομα του στοιχείου λανθανίδης με ατομικό αριθμό 63 και αντιπροσωπεύεται από το σύμβολο Eu.

εξάτμιση – Η εξάτμιση είναι η διαδικασία κατά την οποία τα μόρια υφίστανται μια αυθόρμητη μετάβαση από την υγρή φάση στην αέρια φάση. Η εξάτμιση είναι το αντίθετο της συμπύκνωσης.
Παράδειγμα:Το σταδιακό στέγνωμα των υγρών ρούχων προκαλείται από την εξάτμιση του νερού σε υδρατμούς.

εξα – Το Exa είναι το πρόθεμα που σχετίζεται με το 10 και συμβολίζεται με το σύμβολο E .

υπερβολική ποσότητα αντιδραστηρίου – Η περίσσεια αντιδραστηρίου είναι το αντιδρών σε μια χημική αντίδραση με μεγαλύτερη ποσότητα από αυτή που χρειάζεται για να αντιδράσει πλήρως με το περιοριστικό αντιδραστήριο.

διεγερμένη κατάσταση – Η διεγερμένη κατάσταση αναφέρεται σε ένα άτομο, ιόν ή μόριο με ηλεκτρόνιο σε υψηλότερο ενεργειακό επίπεδο από τη βασική του κατάσταση.

εξεργονικό – Το Exergonic αναφέρεται σε μια χημική αντίδραση όπου η ελεύθερη ενέργεια του συστήματος μειώνεται.

εξώθερμο – Εξώθερμος είναι ο όρος που χρησιμοποιείται για να περιγράψει μια αντίδραση ή διαδικασία που απελευθερώνει ενέργεια με τη μορφή θερμότητας. Μερικές φορές ο όρος εφαρμόζεται σε διαδικασίες που απελευθερώνουν άλλες μορφές ενέργειας, όπως ηλεκτρική ενέργεια, ήχος ή φως.
Παράδειγμα:Η καύση του ξύλου είναι μια εξώθερμη αντίδραση.

εξώθερμη αντίδραση – Χημική αντίδραση που παράγει θερμότητα (έχει αρνητική μεταβολή στην ενθαλπία – ΔH).

πειραματική απόδοση – Η πειραματική απόδοση είναι η μετρούμενη ποσότητα προϊόντος που παράγεται σε μια αντίδραση.

εκτεταμένη ιδιοκτησία – Μια εκτεταμένη ιδιότητα είναι μια ιδιότητα της ύλης που αλλάζει καθώς αλλάζει η ποσότητα της ύλης.
Παραδείγματα:Η μάζα και ο όγκος είναι εκτεταμένες ιδιότητες. Καθώς προστίθεται περισσότερη ύλη σε ένα σύστημα, τόσο η μάζα όσο και ο όγκος θα αλλάξουν.

εξαφάνιση – Στη χημεία, η εξαφάνιση είναι ένα μέτρο της ποσότητας φωτός που απορροφάται από ένα δείγμα.
Γνωστό και ως:Απορρόφηση, οπτική πυκνότητα, δεκαδική απορρόφηση

συντελεστής απόσβεσης – Ο συντελεστής απόσβεσης είναι η διατομή απορρόφησης. Ο συντελεστής απόσβεσης είναι επίσης γνωστός ως απορροφητικότητα. Αυτό ποικίλλει ανάλογα με το μήκος κύματος και ορίζεται ως η απορρόφηση ενός διαλύματος ανά μονάδα μήκους διαδρομής και συγκέντρωσης:
a =A/(bc)
όπου a είναι η απορροφητικότητα, A είναι η απορρόφηση, b είναι το μήκος διαδρομής και c είναι η συγκέντρωση

ακτινοβολία εξαιρετικά χαμηλής συχνότητας – Η ακτινοβολία εξαιρετικά χαμηλής συχνότητας αναφέρεται στο τμήμα του ηλεκτρομαγνητικού φάσματος με συχνότητες μεταξύ 1 και 300 Hz.
Για ραδιοεπικοινωνίες και ατμοσφαιρικές μελέτες, το εύρος εξαιρετικά χαμηλής συχνότητας είναι μεταξύ 30 και 3000 Hz.
Γνωστό και ως:ELF

Σημείωση E-Z – Η σημείωση E-Z είναι μια μέθοδος περιγραφής της στερεοχημείας των διπλών δεσμών. Σε κάθε υποκαταστάτη που συνδέεται με τους άνθρακες στον διπλό δεσμό αποδίδεται μια τιμή προτεραιότητας. Όταν οι υποκαταστάτες με την υψηλότερη προτεραιότητα βρίσκονται στην ίδια πλευρά του διπλού δεσμού, η ένωση προσδιορίζεται με ένα E- (entegegen - Γερμανικά για το αντίθετο). Όταν οι υποκαταστάτες υψηλότερης προτεραιότητας βρίσκονται στην ίδια πλευρά, η ένωση προσδιορίζεται με ένα Z- (zusammen – Γερμανικά για μαζί).

A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z