bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι συμβαίνει εάν οξειδώσουμε ένα καρβοξυλικό οξύ;

Δεν μπορείτε να οξειδώσετε απευθείας ένα καρβοξυλικό οξύ.

Εδώ είναι γιατί:

* Τα καρβοξυλικά οξέα βρίσκονται ήδη στην υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης του άνθρακα. Έχουν το μέγιστο αριθμό ατόμων οξυγόνου που είναι δυνατά για ένα άτομο άνθρακα. Αυτό σημαίνει ότι δεν υπάρχει πλέον διαθέσιμο οξυγόνο για προσθήκη και επομένως δεν μπορεί να συμβεί περαιτέρω οξείδωση.

Τι συμβαίνει εάν προσπαθείτε να οξειδώσετε ένα καρβοξυλικό οξύ;

* Καμία αντίδραση: Οι πιο συνηθισμένοι οξειδωτικοί παράγοντες δεν θα αντιδράσουν με καρβοξυλικά οξέα.

* Πιθανές πλευρικές αντιδράσεις: Σε πολύ συγκεκριμένες συνθήκες, υπό σκληρές συνθήκες, μπορεί να δείτε κάποια υποβάθμιση του μορίου καρβοξυλικού οξέος, αλλά δεν είναι ένα προβλέψιμο ή επιθυμητό αποτέλεσμα.

Τι γίνεται αν ξεκινήσετε με μια λιγότερο οξειδωμένη ένωση;

Εάν ξεκινήσετε με μια λιγότερο οξειδωμένη ένωση, όπως αλκοόλ ή αλδεΰδη, μπορείτε * να το οξειδώσετε σε ένα καρβοξυλικό οξύ. Δείτε πώς λειτουργεί:

* Πρωτογενή αλκοόλη → Αλδεΰδη → Καρβοξυλικό οξύ: Ένα πρωτογενές αλκοόλ μπορεί να οξειδωθεί σε αλδεΰδη και η αλδεΰδη μπορεί να οξειδωθεί περαιτέρω σε καρβοξυλικό οξύ.

* Aldehyde → Καρβοξυλικό οξύ: Μια αλδεΰδη μπορεί να οξειδωθεί άμεσα σε καρβοξυλικό οξύ.

Σημαντική σημείωση: Ο χρησιμοποιούμενος οξειδωτικός παράγοντας θα καθορίσει ποιο προϊόν ευνοείται. Για παράδειγμα, η χρήση ενός ήπιου οξειδωτικού παράγοντα (όπως το PCC) θα σταματήσει στο στάδιο της αλδεΰδης. Η χρήση ενός ισχυρού οξειδωτικού παράγοντα (όπως το χρωμικό οξύ) θα συνεχίσει την αντίδραση για να σχηματίσει το καρβοξυλικό οξύ.

Ιόντα θεατών σε υδατικό διάλυμα

Ιόντα θεατών σε υδατικό διάλυμα

Στη χημεία, ιόντα θεατών είναι ιόντα που εμφανίζονται και ως αντιδρώντα και ως προϊόντα σε μια χημική εξίσωση, αλλά δεν επηρεάζουν την ισορροπία της αντίδρασης. Με άλλα λόγια, «βλέπουν» ή «παρακολουθούν» τα άλλα ιόντα να αντιδρούν σε ένα υδατικό διάλυμα (όταν ο διαλύτης είναι νερό). Επειδή τα ιόντα

Νόμος Dalton της μερικής πίεσης - Ορισμός και παραδείγματα

Νόμος Dalton της μερικής πίεσης - Ορισμός και παραδείγματα

Νόμος μερικής πίεσης του Ντάλτον είναι ένας νόμος ιδανικών αερίων που δηλώνει ότι η συνολική πίεση ενός μείγματος αερίων είναι ίση με το άθροισμα των μερικών πιέσεων κάθε αερίου. Ο Άγγλος επιστήμονας John Dalton παρατήρησε τη συμπεριφορά των αερίων το 1801 και δημοσίευσε το νόμο των αερίων το 1802.

Πώς κατασκευάζονται τα φώτα νέον;

Πώς κατασκευάζονται τα φώτα νέον;

Τα φώτα νέον κατασκευάζονται δημιουργώντας πρώτα μια γυάλινη σωλήνωση που στη συνέχεια κάμπτεται στο επιθυμητό σχήμα. Το εσωτερικό της σωλήνωσης επικαλύπτεται με φωσφορίζον υλικό και στη συνέχεια ο σωλήνας γεμίζεται με αέριο. Δύο ηλεκτρόδια τοποθετούνται σε κάθε άκρο του σωλήνα και το αέριο ηλεκτρίζ