Τι κοινό έχουν δύο διαφορετικά ουδέτερα ισότοπα o το ίδιο στοιχείο;
* Ο ίδιος αριθμός πρωτονίων: Αυτό καθορίζει το στοιχείο. Ο αριθμός των πρωτονίων ονομάζεται Ατομικός αριθμός.
* Ο ίδιος αριθμός ηλεκτρονίων: Δεδομένου ότι είναι ουδέτεροι, ο αριθμός των ηλεκτρονίων πρέπει να ισούται με τον αριθμό των πρωτονίων.
* Ίδια χημικές ιδιότητες: Τα ισότοπα του ίδιου στοιχείου έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων και ηλεκτρονίων, έτσι ώστε να αλληλεπιδρούν με άλλα άτομα με τον ίδιο τρόπο.
* Το ίδιο σύμβολο: Έχουν το ίδιο χημικό σύμβολο (π.χ., ο άνθρακας αντιπροσωπεύεται πάντα από το "C").
Τι είναι διαφορετικό:
* Αριθμός νετρονίων: Τα ισότοπα διαφέρουν στον αριθμό των νετρονίων τους, γι 'αυτό έχουν διαφορετικές ατομικές μάζες. Αυτή η διαφορά στα νετρόνια μπορεί να οδηγήσει σε μικρές διακυμάνσεις σε φυσικές ιδιότητες όπως η πυκνότητα και το σημείο τήξης.
Παράδειγμα:
Ο άνθρακας-12 και ο άνθρακας-14 είναι και τα δύο ισότοπα άνθρακα. Έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων (6) και ηλεκτρόνια (6), αλλά ο άνθρακας-12 έχει 6 νετρόνια, ενώ ο άνθρακας-14 έχει 8 νετρόνια.
