Το νερό είναι ένας μέτρια καλός διαλύτης επειδή είναι;
* πολικότητα: Τα μόρια του νερού έχουν ένα λυγισμένο σχήμα, με το άτομο οξυγόνου να είναι ελαφρώς αρνητικό φορτισμένο και τα άτομα υδρογόνου να είναι ελαφρώς θετικά φορτισμένα. Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου καθιστά το νερό ένα πολικό μόριο.
* Διαλυτότητα: Τα πολικά μόρια όπως το νερό διαλύουν άλλα πολικά μόρια και ιοντικές ενώσεις. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το θετικό τέλος ενός μορίου νερού μπορεί να προσελκύσει το αρνητικό άκρο ενός άλλου πολικού μορίου ή ενός ιόντος και αντίστροφα.
* δεσμός υδρογόνου: Τα μόρια του νερού μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους, γεγονός που ενισχύει περαιτέρω την ικανότητά του να διαλύει πολικές ουσίες.
Ωστόσο, το νερό δεν είναι καθολικό διαλύτη. Δεν μπορεί να διαλύσει μη πολικές ουσίες όπως τα έλαια και τα λίπη, τα οποία είναι υδρόφοβα (φόβος νερού).
