Τι έχουν δύο διαφορετικά ουδέτερα ισότοπα του ίδιου στοιχείου σε κοινό πυρηνικό αριθμό ατομικού αριθμού μάζας;

Εδώ είναι η κατανομή των δύο ουδέτερων ισοτόπων του ίδιου στοιχείου έχουν κοινό και πώς διαφέρουν:

Τι έχουν κοινό:

* Ατομικός αριθμός (z): Τα ισότοπα του ίδιου στοιχείου έχουν πάντα τον ίδιο ατομικό αριθμό. Ο ατομικός αριθμός αντιπροσωπεύει τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα, ο οποίος ορίζει το στοιχείο.

* Αριθμός ηλεκτρονίων: Δεδομένου ότι είναι ουδέτερα, και τα δύο ισότοπα έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων με τα πρωτόνια (ίσα με τον ατομικό αριθμό).

Πώς διαφέρουν:

* Αριθμός ατομικής μάζας (α): Τα ισότοπα διαφέρουν στον αριθμό της ατομικής μάζας τους. Αυτός ο αριθμός αντιπροσωπεύει τον συνολικό αριθμό πρωτονίων και νετρονίων στον πυρήνα. Η διαφορά στον αριθμό της ατομικής μάζας προέρχεται από παραλλαγές στον αριθμό των νετρονίων.

Παράδειγμα:

* Ο άνθρακας-12 και ο άνθρακας-14 είναι ισότοπα άνθρακα. Και οι δύο έχουν 6 πρωτόνια (ατομικός αριθμός 6).

* Το Carbon-12 έχει 6 νετρόνια (A =12).

* Το Carbon-14 έχει 8 νετρόνια (A =14).

Συνοπτικά:

* Ίδια: Ατομικός αριθμός (αριθμός πρωτονίων) και αριθμός ηλεκτρονίων.

* Διαφορετικά: Ατομικός αριθμός μάζας (αριθμός νετρονίων).