Είναι ένα σύμβολο που αντιπροσωπεύει την τιμή ίση με την εντελώς ενθαλπία μείον τους χρόνους θερμοκρασίας. Μπορεί να χρησιμοποιηθεί να προσδιορίσει εάν θα λάβει χώρα η αντίδραση;
Εδώ είναι η κατανομή:
* Ενθαλπία (h): Ένα μέτρο της συνολικής ενέργειας ενός συστήματος.
* εντροπία: Ένα μέτρο της τυχαιότητας ή διαταραχής ενός συστήματος.
* Θερμοκρασία (t): Η μέση κινητική ενέργεια των σωματιδίων μέσα σε ένα σύστημα.
Η εξίσωση για Gibbs Free Energy:
G =H - TS
Πώς καθορίζει τον αυθορμητισμό:
* ΔG <0: Η αντίδραση είναι αυθόρμητη (θα συμβεί χωρίς εξωτερική είσοδο).
* ΔG> 0: Η αντίδραση είναι μη προσωπική (απαιτεί την είσοδο ενέργειας).
* ΔG =0: Η αντίδραση βρίσκεται σε ισορροπία (καμία καθαρή αλλαγή σε αντιδραστήρια ή προϊόντα).
με απλούστερους όρους:
Η Gibbs Free Energy μας λέει αν μια αντίδραση θα συμβεί μόνη της, με βάση την ισορροπία μεταξύ:
* Ενθαλπία (h): Οι αντιδράσεις τείνουν να ευνοούν τις χαμηλότερες ενεργειακές καταστάσεις (αρνητικές ΔH).
* εντροπία: Οι αντιδράσεις τείνουν να ευνοούν περισσότερες διαταραγμένες καταστάσεις (θετικά Δs).
* Θερμοκρασία (t): Η θερμοκρασία μπορεί να επηρεάσει την επίδραση της εντροπίας.
Σημαντικές σημειώσεις:
* Gibbs Free Energy είναι ένα θερμοδυναμικό Έννοια, που σημαίνει ότι μας λέει για την * δυνατότητα * μιας αντίδρασης, όχι απαραίτητα για το * ρυθμό * στον οποίο συμβαίνει.
* Ενώ παρέχει πολύτιμη εικόνα για τον αυθορμητισμό, παράγοντες όπως η ενέργεια ενεργοποίησης και η κινητική της αντίδρασης μπορούν επίσης να επηρεάσουν εάν συμβαίνει μια αντίδραση.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περισσότερες ερωτήσεις σχετικά με την ελεύθερη ενέργεια του Gibbs ή τη χημική θερμοδυναμική!
