Πώς συγκρίνεται η μάζα του διοξειδίου του αζώτου με τα προϊόντα χημικής αντίδρασης όταν χωρίζεται σε στοιχεία;
Ο νόμος της διατήρησης της μάζας
Η θεμελιώδης αρχή στο παιχνίδι είναι ο νόμος της διατήρησης της μάζας. Αυτός ο νόμος δηλώνει ότι σε ένα κλειστό σύστημα, η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων πριν από μια χημική αντίδραση πρέπει να ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων μετά την αντίδραση.
αποσύνθεση του διοξειδίου του αζώτου
Όταν το διοξείδιο του αζώτου (NO₂) αποσυντίθεται στα στοιχεία του, διασπάται σε αέριο αζώτου (N₂) και αέριο οξυγόνου (O₂):
2 no₂ (g) → n₂ (g) + 2 o₂ (g)
σύγκριση μάζας
* Διοξείδιο του αζώτου (NO₂): Η μάζα του διοξειδίου του αζώτου είναι το άθροισμα των μαζών των ατόμων αζώτου και οξυγόνου μέσα σε αυτό.
* Προϊόντα (n₂ και o₂): Η μάζα του αέριο αζώτου και του συνδυασμένου αερίου οξυγόνου θα είναι ίση με τη μάζα του αρχικού διοξειδίου του αζώτου.
Επομένως, η μάζα του διοξειδίου του αζώτου πριν από την αποσύνθεση είναι ακριβώς ίση με τη συνδυασμένη μάζα αζώτου και οξυγόνου που παράγεται.
Σημαντική σημείωση: Ενώ η συνολική μάζα διατηρείται, ο αριθμός των μορίων αλλάζει. Ξεκινάτε με δύο μόρια No₂ και καταλήγετε με ένα μόριο N₂ και δύο μόρια του O₂.
