Είναι το νερό το μόνο μόριο που είναι πολικό;
Εδώ είναι γιατί:
* Η πολικότητα καθορίζεται από τη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων σε ένα μόριο Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό.
* Όταν υπάρχει μια σημαντική διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας, τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο
* Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου έχει ως αποτέλεσμα ένα πολικό μόριο.
Παραδείγματα πολικών μορίων:
* Χλωρίδιο υδρογόνου (HCl): Το χλώριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, καθιστώντας τον πολικό δεσμό H-C.
* αμμωνία (NH3): Το άζωτο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, καθιστώντας τους δεσμούς Ν-Η.
* μεθανόλη (CH3OH): Το άτομο οξυγόνου είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα άνθρακα και υδρογόνου, καθιστώντας τους δεσμούς C-O και O-H πολικών.
* αιθανόλη (C2H5OH): Παρόμοια με τη μεθανόλη, το άτομο οξυγόνου κάνει το μόριο πολικό.
* Φθορίδιο υδρογόνου (HF): Το φθόριο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο, καθιστώντας τον δεσμό H-F πολύ πολικό.
Σημείωση: Υπάρχουν επίσης πολλά μη πολωτικά μόρια, όπως το μεθάνιο (CH4) και το διοξείδιο του άνθρακα (CO2), όπου οι διαφορές ηλεκτροαρνητικότητας είναι μικρές ή η γεωμετρία του μορίου ακυρώνει τις στιγμές του διπόλου.
