Η υβριδοποίηση των ηλεκτρόνων σθένους στο άτομο αζώτου στο Νο 21 είναι η γεωμετρία του ζεύγους ηλεκτρονίων και το ιόν σχήματος;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την υβριδοποίηση, τη γεωμετρία των ζεύγους ηλεκτρονίων και το σχήμα του ιόντος No₂⁻:

1. Σχεδιάστε τη δομή Lewis

* αζώτου (n): 5 ηλεκτρόνια σθένους

* οξυγόνο (o): 6 ηλεκτρόνια σθένους το καθένα

* Σύνολο: 5 + (2 x 6) + 1 (επιπλέον ηλεκτρόνιο για το αρνητικό φορτίο) =18 ηλεκτρόνια σθένους

Η δομή του Lewis μοιάζει με αυτό:

Ο

||

N - o⁻

2. Προσδιορίστε τον στεικό αριθμό

Ο στερικός αριθμός είναι ο αριθμός των ομάδων ηλεκτρονίων γύρω από το κεντρικό άτομο. Αυτό περιλαμβάνει τόσο ζεύγη συγκόλλησης όσο και ζεύγη μοναχικών.

* Το άζωτο έχει δύο μεμονωμένους δεσμούς και έναν διπλό δεσμό, καθιστώντας συνολικά Τρεις ομάδες ηλεκτρονίων .

* Το άζωτο έχει επίσης ένα μοναδικό ζευγάρι.

3. Προσδιορίστε την υβριδοποίηση

* στερεοχημικός αριθμός 3 αντιστοιχεί σε υβριδισμός SP2 .

4. Προσδιορίστε τη γεωμετρία ζεύγους ηλεκτρονίων

* υβριδισμός SP2 οδηγεί σε ένα Trigonal Planar Γεωμετρία ζεύγους ηλεκτρονίων.

5. Προσδιορίστε το μοριακό σχήμα

* Το μοναδικό ζευγάρι στο άζωτο θα ωθήσει τα ζεύγη συγκόλλησης ελαφρώς πιο κοντά.

* Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα λυγισμένο ή γωνιακό μοριακό σχήμα.

Περίληψη:

* υβριδοποίηση: SP2

* Γεωμετρία ζεύγους ηλεκτρονίων: Τριγωνικό επίπεδη

* Μοριακό σχήμα: Λυγισμένος ή γωνιακός