Γιατί οι ουσίες διαλύονται λιγότερο σε αλμυρό νερό από το γλυκό νερό;

Αυτό δεν είναι απολύτως αληθές! Μερικά Οι ουσίες διαλύουν καλύτερα σε αλμυρό νερό από ό, τι σε γλυκό νερό, ενώ άλλοι διαλύονται χειρότερα . Εξαρτάται από την ουσία και τις εμπλεκόμενες αλληλεπιδράσεις. Εδώ είναι μια κατανομή:

Γιατί ορισμένες ουσίες διαλύονται καλύτερα σε αλμυρό νερό:

* Εφέ αλάτου: Ορισμένες ουσίες, όπως οι πρωτεΐνες, είναι πιο διαλυτές στο αλμυρό νερό λόγω ενός φαινομένου που ονομάζεται "αλάτι-in". Η παρουσία ιόντων άλατος μπορεί να αλληλεπιδράσει με τα μόρια της διαλυμένης ουσίας, να διαταράξει τις ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ τους και να αυξήσει τη διαλυτότητα τους.

* Κοινό αποτέλεσμα ιόντων: Εάν η ουσία που προσπαθείτε να διαλύσετε είναι μια ιοντική ένωση και το αλμυρό νερό περιέχει ιόντα του ίδιου τύπου, το κοινό φαινόμενο ιόντων μπορεί να μειώσει τη διαλυτότητα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η παρουσία παρόμοιων ιόντων από το αλάτι ήδη στη λύση μπορεί να «ωθήσει πίσω» ενάντια στη διάλυση περισσότερων ιόντων από την ουσία σας.

Γιατί ορισμένες ουσίες διαλύονται χειρότερα σε αλμυρό νερό:

* Ενυδάτωση: Ορισμένα μόρια, όπως τα σάκχαρα, βασίζονται στην ισχυρή αλληλεπίδραση μεταξύ των μορίων νερού (ενυδάτωση) για τη διαλυτότητα τους. Τα ιόντα αλατιού ανταγωνίζονται για αυτά τα μόρια νερού, καθιστώντας τα λιγότερο διαθέσιμα για να ενυδατώσει τα μόρια ζάχαρης. Αυτό μειώνει τη διαλυτότητα της ζάχαρης.

* Εφέ αλάτου: Ορισμένα μόρια βιώνουν "αλάτι-out" όπου τα ιόντα αλατιού ουσιαστικά πλήττουν τα μόρια της διαλυμένης ουσίας, μειώνοντας την ικανότητά τους να διαλύονται.

Συμπερασματικά:

Η διαλυτότητα μιας ουσίας σε αλμυρό νερό έναντι γλυκού νερού δεν είναι απλή απάντηση ναι/όχι. Εξαρτάται από τη συγκεκριμένη ουσία, τον τύπο των ιόντων αλατιού και τη δύναμη των αλληλεπιδράσεων μεταξύ όλων των συστατικών.