Βάρος τύπου χλωριούχου ψευδαργύρου 136.28 Ποια είναι η φόρμουλα του;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τον τύπο χλωριούχου ψευδαργύρου:

1. Κατανοήστε τα στοιχεία:

* ψευδάργυρος (zn): Ο ψευδάργυρος είναι ένα μέταλλο με φορτίο +2 (Zn²⁺) στις περισσότερες από τις ενώσεις του.

* χλώριο (CL): Το χλώριο είναι μη μέταλλο με φορτίο -1 (CL⁻).

2. Εξισορρόπηση των χρεώσεων:

Για να σχηματίσει μια ουδέτερη ένωση, το θετικό φορτίο των ιόντων ψευδαργύρου πρέπει να εξισορροπήσει το αρνητικό φορτίο των ιόντων χλωριδίου.

* Δεδομένου ότι ο ψευδάργυρος έχει ένα φορτίο +2, χρειαζόμαστε δύο ιόντα χλωριούχου (το καθένα με φορτίο -1) για να επιτύχουμε μια ουδέτερη ένωση.

3. Γράψτε τον τύπο:

Ο τύπος γράφεται πρώτα με το μέταλλο:

* zncl₂

Ως εκ τούτου, ο τύπος χλωριούχου ψευδαργύρου είναι zncl₂